Решить весь вариантзаране большое

У простых веществ степень окисления 0.У O степень окисления -2,Н степень окисления +1.У всех остальных равна валентности,так же ее можно посмотреть в таблице растворимости,там есть циферки с + и - .уравнения окислительно-восстановительных реакции(ОВР)-это те в которых у одного и того же элемента меняется степень окисления.всегда в этих уравнениях есть окислитель и восстановитель.окислитель там где уменьшается,вос-ль там где увеличивается. Что бы определить является ли уравнение Окислительно-восстановительным(ОВР),надо расставить степени окисления и найти окислитель и восстановитель.если они есть,то это ОВР . Расставляешь степени окисления и решаешь.Это тебе еще пригодиться на контрольной. 

Что это за "чистая соляная кислота". Я поняла, что это количество кислоты в ее растворе
Mr(HCl)=1+35,5=36,5 г/моль.
18, 25г - это 36,5г/моль : 18,25г/моль = 0,5моля.  Для солянки это же будет и ее г-эквивалент.
Кислота реагирует с основанием в отношении их эквивалентов.  данное количество HCl может прореагировать с пол-молем основания. И что тут надо подтверждать?
Mr(NH₄OH) =35 г/моль, 0.5моля=17,5г, 0,75г NH₄OH будет в избытке:
Mr(NaOH) = 40г/моль; 0,5моля едкого натра =20г, а  у нас всего 18,5г, кислота будет в избытке!
Mr(KOH)= 46г/моль, 0,5 моля = 23г, кислота в избытке.
только гидроокись кальция подойдет:
Mr((Ca(OH)₂)=74г/моль, 0,5моля=37г;  
г/экв.Ca(OH)₂=1/2г/моль=37:2= 18,5г.
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.
 Если б в задаче требовалось определить основание, то это гидроокись кальция!