решить задачи 1.Даны образцы хлороводорода, азота, ацетилена, этилена и кремния с одинаковой массой 56 г. Сколько образцов содержит одинаковое количество вещества?
2.При нормальных условиях объем каждого из двух газов — озона и аргона — составляет 672 л. Во сколько раз число атомов в одном из объемов больше?
3. Какое количество мочевины (в молях) надо взять для получения 288 г карбоната аммония?
4.Определите массовую долю (%) йодида натрия в его водном растворе, если известно, что в 720 г раствора содержится 30 моль воды.

Соответствия я написала таким образом:

Исходные вещества = продукты

А внизу сами реакции для подтверждения

фосфорная кислота и гидроксид калия = фосфат калия и вода

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

оксид азота(V)и вода = азотная кислота;

N2O5 + H2O = 2HNO3

оксид кальция и углекислый газ =  карбонат кальция;

CaO + CO2 = CaCO3

Предполагаю что нитрат бария реагировал с сульфатом калия (вы одно не дописали - стоял в исходных веществах только нитрат бария)

нитрат бария = сульфат бария и нитрат калия;

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

1) Сl --- >Al > Mg

2)

Ca - металлическая связь
Cl1 - ??? если Cl2,  то ковалетно-неполярная
HF - ковалетно-полярная

3) 

О^16 (8 p, 8e, 8 n)

О^18 (8p, 8e, 10n)

4)

NaOH -  гидроксид натрия. класс: основания
CO2 - диоксид углерода, класс: оксиды
NCE -
MgO - монооксид магния, класс: оксиды
Nа2SO4 - сульфат натрия, класс: соли
FESO4 - сульфат железа (II),  класс: соли
HNO3 - азотная кислота, класс: кислоты
AGCl - хлорид серебра,  класс: соли
CAS - сульфид кальция,  класс6 соли

5.Запишите уравнения рисс. веществ: этого задания я смысл не пойму. это ионные типа уравнения или что???
Li^+CL^- -> <- Li^+Cl^-
K2SO4^-2 -> <- 2K^+SO4^-
Ba(NO3)2
Sr(OH)2

 6) Укажите степени окислеия в соединении:

 +2   +5 -2

 Ca3(PO4)2

7) Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 12,4*10^23 молекул SO3

Дано:

Дано: N(SO3) = 12,4∙10[23] молекул

Найти: m(SO3)

n(SO3) = N\Na  = 12,4∙10[23] \6,02∙10[23] моль[1-] = 2 моль

M(SO3) = 32 + 16∙3 = 80 г\моль

m(SO3) = n ∙ M = 2 моль ∙ 80 г\моль = 160 г

ответ: m(SO3) = 160 г

 8.Запишите уравнение реакции Гидроксид меди (II)=> оксид меди Cu^+2(OH)2 -> CuO^2^-2+H2O

Cu(OH)2 = CuO + H2O что за   Cu^+2(OH)2 

данное задание я тое разобрать не могу,  ведите записи понятнее

 9)  1002 2-m % - это что? какая здесь масса, а где массовая доля тоже непонятно