Решить задачи.
1. Определите массу раствора, если в 250 граммах воды
растворили 25 граммов сахара.
2. Определите массовую долю раствора, если в 150 граммах
воды растворили 20 граммов соли.
3. Имеется 200 грамм 3% раствора перекиси водорода.
Сколько воды и перекиси использовали для приготовления
раствора распишите все как решили❤❤​

Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления.
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2
 

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях