решить задачи: 1. порошок магния, массой 900 г, содержащий 4% примесей, обработали избытком ортофосфорной кислоты. определить объём образованного газа (н.у.). 2. смесь фосфора с песком, массой 1500 г, сожгли в избытке кислорода. образовался оксид, объёмом 448л (н.у.). определить массовую долю фосфора в смеси и объём кислорода, пошедшего на сгорание (н.у.). 3. смесь алюминия с известняком, массой 675 г, обработали хлором, объём которого составил 672 л (н.у.). определить массу алюминия в смеси и массовую долю известняка
Для того, чтобы уменьшить объем в два раза, надо в два раза увеличить давление. В 16 раз увеличится, потому что при этом концентрации водорода и азота возрастут в два раза, а водород вступает в реакцию с коэффициентом 3... Именно поэтому синтез аммиака проводят при высоком давлении.
Но гораздо интереснее вопрос, а почему же этот синтез проводят еще и при весьма высокой температуре, если реакция образования аммиака - экзотермическая и повышение температуры сдвигает равновесие в сторону исходных веществ? Так зачем же повышать температуру? Это же невыгодно с точки зрения смещения равновесия? Почему не проводить реакцию при температуре, к примеру, окружающей среды? Вот если сможете ПРАВИЛЬНО ответить на ЭТОТ ВОПРОС - то это будет означать, что вы НЕМНОЖКО стали ПОНИМАТЬ химию...
Растворимые ; Нерастворимые
KCl - Только растворимые соли.
(Хлорид калия)
Ca(NO3)2 ; CaSiO3
(Нитрат кальция ; Силикат кальция)
AlBr3 ; AlPO4
(Бромид алюминия III ; Фосфат алюминия III)
PbNO3 ; PbS2
(Нитрат свинца; Сульфид свинца)
NaI - Только растворимые соли.
( Йодид натрия)
CuSO4 ; Cu3(PO4)2
(Сульфат меди II; Фосфат меди II)
FeSO4 ; FeF2 (Малорастворим)
(Сульфат железа II ; Фторид железа II)
FeCl3 ; Fe2(SO3)3
( Хлорид железа III ; Сульфит железа III)
Объяснение:
Есть такая штука.. Таблица растворимости называется..