решить задачи: 1) При взаимодействии 31%-ного раствора карбоната натрия массой 70 грамм с избытком серной кислоты выделился газ. Определите его объём. 2) Гидролизом крахмала массой 650 г. с долей примесей 7% получили глюкозу. Определите её массу.
Составьте структурные формулы гидроксидов магния, алюминия, кремния, серы (VI), хлора. Какой характер проявляют эти гидроксиды? Как они называются? O-H
Объяснение:
Составьте структурные формулы гидроксидов магния, алюминия, кремния, серы (VI), хлора. Какой характер проявляют эти гидроксиды? Как они называются? O-H
H-O - Mg - O-H H-O - Al - O-H I
I H-O -Si - O-H
O-H I
O-H
Гидроксид магния Гидроксид алюминия Ортокремниевая
нерастворимое амфотерное основание кислота
основание (слабая кислота)
O-H O
I II
O = S = O H-O - Cl = O
I II
O-H O
Серная кислота хлорная кислота
сильная кислота очень сильная кислота
m реч=4,8 г
m СО2=6,6 г
m Н2О=5,4 г
D(Н2)=16
формула?
М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль
1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=16*2=32 г/моль
2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н : n=m/M, m=n*М
n реч= m/M =4,8/32=0,15 моль
n СО2= m/M =6,6/44=0,15моль, n С= n СО2= 0,15моль, m С= n*М =0,15*12=1,8 г
n Н2О=5,4/18=0,3 моль, n Н= 2n Н2О =1,6 моль, m Н= n*М= 0,6 г
3.Перевіряємо чи є в речовині О: 4,8-1,8-0,6=2,4 г О
n О= m/M= 2,4/16=0,15 моль
4.Записуємо співвідношення кількостей елементів
n С: n Н: n О=0,15:0,6:0,15=1:4:1 СН4О,
М СН4О=12+4+16=32 г/моль СН3ОН
Объяснение: