решить задачи!
1)реакции нейтрализации с 40 г 20%-го раствора соляной кислоты.

Запишем условия задачи.

Дано: m(HCl)раствор = 40г, w (HCl) = 20%

А так же запишем, что необходимо найти в результате решения задачи.

Найти : m(КCl) - ?

Приступаем к решению задачи.

Решение: 1). Запишем уравнение реакции, следуя условию задачи.

HCl + KOH KCl + H2O

При написании уравнения реакции необходимо помнить, что реакция нейтрализации протекает между кислотой и гидроксидом металла.

2). Найдем массу соляной кислоты, используя формулу массовой доли вещества в растворе.

w (вещества) = х 100% , где w-массовая доля вещества в растворе.

Из этой формулы масса соляной кислоты равна

m (HCl)= w(HCl) х m(раствора) /100%

m (HCl)= 20% х 40г /100% =8г

Гидроксид кальция - Сa(OH)2 - лакмус становится синим, указывая на щелочную среду.
Сульфат натрия - Na2SO4 - цвет не меняет, остается фиолетовым, так как сульфат натрия соль образованная сильным основанием и сильной кислотой - гидролизу не поддается и соответственно не меняет цвет индикатора.
Хлорид бария - BaCl2 - то же, что и сульфат натрия.
Азотная кислота - HNO3 - лакмус становится красным, указывая на кислую среду.
Гидроксид натрия - NaOH - то же что и гидроксид кальция.
Сa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaoH
Na2SO4 + Na2CO3 = реакция не идет
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑
NaOH + Na2CO3 = реакция не идет

        4,4 г                                                        21,6 г
СnH2n+1CHO + Ag2O CnH2n+1COOH + 2Ag
1 моль                                                        2 моль
М=14n+30 г/моль                                        М=108 г/моль
                                                                  n=21,6/108 = 0,2 моль
По уравнению реакции
n(альдегида) = n(Ag)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль
M(альдегида) = m/n = 4,4/0,1 = 44 г/моль
14n+30 = 44
14n = 14
n = 1
Формула альдегида CH3-CHO этаналь или уксусный альдегид