решить задачи
Мел, или известняк, - это минерал состава CaCO3. Какова массовая доля углерода в нем?
200 г сахара растворили в 170 граммах воды. Какова массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Сколько грамм щёлочи NaOH нужно взять для приготовления 40 грамм 10%-ного раствора?

Дано:

m(CaO)= 2.14г

Найти:

n(H₂O)-?

N(H₂O)-?

Найдем хим количество CaO:

n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль 

Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.

 0,038 моль       x моль

CaO          +         H2O   =     Ca(OH)2    + Q

1моль                  1 моль

По пропорции находим x.

X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль

По формуле N = n ∙ Na

Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹

N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)

ответ:  n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³

ответ: 82 г

Объяснение: Сначала узнаем, не взят ли какой-то реагент в избытке. (чтобы это узнать, нужно взять за икс любую известную массу и найти икс. Если ответ совпадает с условием, то ничего не взято в избытке или недостатке). Для этого найдём, например, массу НNO3 (по условию её 63 грамма) : 28г * 63(молярная масса кислоты) и разделить все это на 56 (молярная масса оксида кальция) = 31.5г. Значит, кислота дана в избытке и по ней считать не будем. Тогда масса соли будет равна: 28г умножить на 164 (молярная масса соли) и разделить это все на 56 = 82г