решить задачи по химии
10. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 100 ml (ρ=1,5 g/ml) 20%-ного и 200 ml (ρ=1,25 g/ml) 40%-ного растворов этого вещества.
A) 32,5 B) 35,5 C) 30 D) 37,5
11. Вычислите массовую долю (%) растворенного вещества в растворе полученном при смешивании равных масс 10% и 40%-ных ратсворов.
A) 15 B) 20 C) 25 D) 30
12. Какую массу воды нужно добавить к раствору серной кислоты массой 40 g смассовой долей кислоты 20%, чтобы получить раствор кислоты с массовой долей H2SO4 8%?
A) 40 B) 60 C) 20 D) 30
13. Сколько (g) KCl нужно добавить к 150 g 20%-ному раствору KCl для получения 25%-ного раствора?
A) 4 B) 8 C) 10 D) 12
14. Сколько граммов 40%-ного раствора KОН необходимо добавить к 200 g 10% ному раствору, чтобы получить 30%-ный раствор?
A) 200 B) 300 C) 400 D) 100
15. При добавлении к раствору 600 g воды, массовая доля вещества уменьшилась в 3,5 раза. Определите массу исходного раствора.
A) 130 B) 380 C) 600 D) 240
16. Вычислите массовое соотношение 2-х растворов, которые необходимо взять для приготовления раствора, массовая доля растворенного вещества, в котором в 2 раза больше, чем в первом растворе и в 4 раза меньше, чем во втором.
A) 4:1 B) 3:1 C) 8:1 D) 6:1
17. При упаривании раствора сульфата натрия массой 150 g получили 16,1 g кристаллогидрата Na2SO4•10Н2O. Определите массовую (%) долю Na2SO4 в исходном растворе. A) 14,2 B) 10 C) 7,1 D) 20
18. Какую массу (g) натрия нужно взять для приготовления водного раствора гидроксида натрия массой 80 g с массовой долей NaOH 10%?
A) 2,3 B) 4,6 C) 4,0 D) 8,0
19. 24 g NaH растворили в воде и получили 40% раствор. Определите массу исходной (g) воды.
A) 76 B) 88 C) 80 D) 78
20. При взаимодействии равных масс натрия и воды получено 270 g раствор. Определите массу (g) выделившегося водорода.
A) 6 B) 5 C) 10 D) 8
рН = ½ (pKa + pCa)
pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты.
pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты
концентрация водородных ионов
[H⁺] = 10^(-pH)
бери значение Ka в раздаточном материале.И молярные и нормальные концентрации показывают количество молей (эквивалентов) вещества в 1 ЛИТРЕ РАСТВОРА. Так, 1 М раствор Н2SO4 это значит, что в каждом литре (независимо от объема) содержится 1 моль кислоты. 1 М раствор серной кислоты - то же самое, что 2 N (или по-русски 2н) раствор, т. е в 1 л раствора содержится 2 эквивалента кислоты (1 моль кислоты - это 2 эквивалента) . Не путай МОЛЯРНОСТЬ (обозначается прописной буквой М) раствора с МОЛЯЛЬНОСТЬЮ (обозначается строчной буквой m). Моляльность - это количество молей растворенного вещества, растворенное в 1 кг РАСТВОРИТЕЛЯ.
3) верны оба суждения потому что это зависит от заряда железа То есть если там будет железо + 3 то получится fecl3 а если + 2 то получится fecl2
4) тут правильно подмечено
5) здесь я почему-то не вижу правильного ответа на Первом будет + 6 во втором +4 тонн которую ты подметил + 3 на третьем + 3
6) здесь скорее второй вариант потому что гидроксид с гидроксидом не взаимодействует и это подходит к описанию Б
7) Ну вроде вода будет чистой если железо двухвалентное но здесь все варианты трёхвалентного железа