6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
Пишемо реакцію 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 Рахуємо масу розчину етанолу m = ρ * V = 100 * 0.8 = 80 г Рахуємо масу самого етанолу m = m(розчину) * w = 80 * 0.96 = 76.8 г Рахуємо кількість речовини етанолу n = m / M = 76.8 / 46 = 1.67 моль Рахуємо кількість речовини натрію n = m / M = 9.2 / 23 = 0.4 моль Так як за рівнянням реакції для взаємодії з 0.4 моль натрію треба 0.4 моль спирту, а у нас є аж 1.67 моль, тому речовиною, яка витрачається повністю є натрій, за ним і ведемо обрахунки За рівнянням реакції, кількість речовини водню вдвічі менша за кількість речовини натрію, тобто 0.4 / 2 = 0.2 моль Рахуємо об'єм водню V = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
P.S. Це все істинно при умові, якщо ми нехтуємо взаємодією натрію з водою
4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
Рахуємо масу розчину етанолу
m = ρ * V = 100 * 0.8 = 80 г
Рахуємо масу самого етанолу
m = m(розчину) * w = 80 * 0.96 = 76.8 г
Рахуємо кількість речовини етанолу
n = m / M = 76.8 / 46 = 1.67 моль
Рахуємо кількість речовини натрію
n = m / M = 9.2 / 23 = 0.4 моль
Так як за рівнянням реакції для взаємодії з 0.4 моль натрію треба 0.4 моль спирту, а у нас є аж 1.67 моль, тому речовиною, яка витрачається повністю є натрій, за ним і ведемо обрахунки
За рівнянням реакції, кількість речовини водню вдвічі менша за кількість речовини натрію, тобто 0.4 / 2 = 0.2 моль
Рахуємо об'єм водню
V = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л
P.S. Це все істинно при умові, якщо ми нехтуємо взаємодією натрію з водою