решить задачи по химии. (Важно само решение задачи, ну и, конечно, ответ) 1) При 27оС объем газа равен 600мл. Какой объем займет газ при 57оС, если
давление будет оставаться постоянным?
2) При сгорании 9,6г метилового спирта СН3ОН выделилось 216,02 Кдж
теплоты. Напишите термохимическое уравнение процесса горения.
3) 9,2г неэлектролита растворено в 400г воды (К=1,86), раствор замерзает
при -0,93оС. Определить молекулярную массу неэлектролита
4) Температура кипения ацетона 56оС. В 250г ацетона растворено 6,4г
метанола (М=32г/моль; Е ацетона=1,5),. Определить температуру кипения
раствора.
5) Вычислить молярную массу бензола (М), зная, что масса 600 мл его паров
при 87оС и давлении 83,2кПа равно 1,3г.
6) Реакция горения СН4 выражается уравнением: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
+212,76 ккал. Какое количество теплоты выделится при сгорании 80г СН4?
7) Определить температуру замерзания раствора, содержащего 19г глюкозы
в 100г воды (КН2О=1,86); М(С6Н12О6)=180г/моль
8) В 200г воды растворено 5г вещества, температура кипения раствора
100,432оС (ЕН2О=0,52). Определить молекулярную массу растворенного
вещества.
9) Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3г некоторого
неэлектролита в 500г Н2О, равна -0,558оС. Вычислите молярную массу
растворенного вещества. КН2О=1,86.
10) Какую массу анилина С6Н5NH2 следует растворить в 50г этилового эфира,
чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения
этилового эфира на 0,53оС (⧋tкип=0,53). Еоэфира=2,12 С
Физи́ческие сво́йства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность, упругость, индуктивность, радиоактивность[источник не указан 3898 дней].
Вещество остается самим собой, то есть химически неизменным, до тех пор, пока сохраняются неизменными состав и строение его молекул (для немолекулярных веществ — пока сохраняется его состав и характер связей между атомами). Различия в физических свойствах и других характеристиках веществ позволяют разделять состоящие из них смеси
а)m(NaOH) = 140 г а)n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
М(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 140 / 40 = 3,5 моль
б)m(Cu(OH)2)=70 г б) n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2)
М(Cu(OH)2) = 97,5 г/моль n(Cu(OH)2) = 70 / 97,5 = 0,7 моль
Найти:
n(NaOH)
n(Cu(OH)2)
2) Дано:
а)n(Fe(OH)2=16 моль а) m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) * M(Fe(OH)2)
М(Fe(OH)2) = 90 г/моль m(Fe(OH)2) = 16 * 90 = 1440 г
б) n(Fe(OH)3) = 8 моль б) m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3)
М(Fe(OH)3) = 107 г/моль m(Fe(OH)3) = 8 * 107 = 856 г
Найти:
m(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)3)