Решить задачи (решение оформить по образцу классной работы)
1. На нейтрализацию серной кислоты израсходовано 23,4 г. гидроксида бария. Найдите массу образовавшейся соли.
ответ: 32,62 г.
2. При разложении карбоната кальция массой 400 г образовался оксид кальция. Найдите его массу.
ответ: 224 г.
3. Какая масса железа образовалась при взаимодействии 800 г оксида железа с алюминием ?
Обратите внимание на коэффициенты в уравнении: в этой реакции не 1/1
ответ: 560 г.

Дайте конкретно решение!

Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток: кислоты, основания, соли. Это вещества с ионной или ковалентной полярной связью.
Из данного списка электролитами являются:
1) хлорид калия KCl, 2) нитрат алюминия Al(NO3)3, 3) сульфат бария BaSO4, 4) хлорид серебра AgCl, 5) хлорид кальция CaCl2; 8) хлорид натрия = поваренная соль NaCl.
Из них сильными электролитами (полностью распадающимися в растворе на ионы) являются хорошо растворимые в воде соли - 1) KCl, 2) Al(NO3)3, 5) CaCl2, 8) NaCl; сульфат бария и хлорид серебра практически не растворимы в воде и образуют в растворе очень мало ионов, поэтому они - слабые электролиты.
Этиловый спирт C2H5OH и диоксид углерода = углекислый газ CO2 в растворах не распадаются на ионы, поэтому их растворы не проводят электрический ток и не являются электролитами.

Совет на будущее - пишите само условие задачи) а не "Дано:", по которому часто не разберешь, что дано в условии) И количество вещества обозначается не V, а ν)

Решение:
1) Запишем уравнение реакции: 2Hg + O2 = 2HgO.
2) Количество вещества О2 в 2 раза меньше количества вещества Hg (коэффициенты перед Hg и О2 в уравнении реакции относятся как 2 : 1), значит ν(O2) = ν(Hg)/2 = 0,2 моль.
Находим массу кислорода:
m(O2) = M(O2) * ν(O2) = 32 г/моль * 0,2 моль = 6,4 г.
3) Количество вещества HgO равно количеству вещества Hg (коэффициенты перед Hg и HgO в уравнении реакции относятся как 2 : 2 = 1 : 1), значит ν(HgO) = ν(Hg) = 0,4 моль.