решить задачи.) (желательно с дано) 1. Рассчитайте массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 350 мл 0,2 М раствора хлорида меди (II).
2. К 200 мл 25 % - ного раствора сульфата меди (II) плотностью 1,2 г/см3прилили 300мл воды. Вычислите молярную концентрацию и массовую долю медного купороса (CuSO4 • 5 H2O).
В рамках одной группы металлические свойства усиливаются сверху вниз.
Усиление металлических свойств с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.
а) Медный купорос CuSO₄·5H₂O
В 1моль медного купороса содержит 5моль кристаллизационной воды
n(CuSO₄·5H₂O)=1моль
n(H₂O)=5моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=5мольх18г./моль=90г.
б) В 1 моль CuSO₄·5H₂O содержит 90г H₂O:
в) По условию задачи 0,2моль медного купороса:
n₂(CuSO₄·5H₂O)=0,2моль
m₂(H₂O)=n₂(CuSO₄·5H₂O)xm(H₂O)÷n(CuSO₄·5H₂O)
m₂(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.
2.
а) Гипс CaSO₄·2H₂O
В 1моль гипса содержит 2моль кристаллизационной воды
n(CаSO₄·2H₂O)=1моль
n(H₂O)=2моль
M(H₂O)=2+16=18г./моль
m(H₂O)=n(H₂O)х M(H₂O)=2мольх18г./моль=36г.
б) В 1 моль CaSO₄·2H₂O содержит 36г H₂O.
в) По условию задачи 1,5моль гипса:
n₂(CаSO₄·2H₂O)=0,2моль
m₃(H₂O)=n₂(CаSO₄·2H₂O)xm(H₂O)÷n(CаSO₄·2H₂O)
m₃(H₂O)=0,2мольх90г.÷1моль=18г.
3. Общая масса кристаллизационной воды в смеси:
m(H₂O)=m₂ + m₃= 18г.+54г.=72г.
4. ответ: в смеси 0,2моль медного купороса и 1,5моль гипса содержится кристаллизационной воды 72г.