Решить задачу.
а) На титрование раствора, полученного растворением 0,3044г H2C2O4•2H2O в произвольном объёме воды, расходуется 24,68мл раствора KMnO4. Определить титр, нормальную концентрацию KMnO4.
б) В колбе на 100 мл растворили 5 г буры Na2B4O7•10H2O. Рассчитать: а) титр раствора буры; б) титр раствора буры по соляной кислоте.
Сначала нам необходимо найти количество вещества H2C2O4•2H2O, которое мы растворили. Для этого используем формулу:
Масса = количество вещества × молярная масса
Известно, что масса составляет 0,3044 г, а молярная масса H2C2O4•2H2O равна 126,07 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
0,3044 г = количество вещества × 126,07 г/моль
Таким образом, количество вещества H2C2O4•2H2O равно:
количество вещества = 0,3044 г / 126,07 г/моль
Можем произвести рассчет:
количество вещества = 0,00242 моль
Далее, зная, что 1 моль KMnO4 реагирует с 5 молью H2C2O4, можем использовать пропорцию для определения количества вещества KMnO4:
1 моль KMnO4 / 5 моль H2C2O4 = t (моль KMnO4) / 0,00242 (моль H2C2O4)
Таким образом, количество вещества KMnO4, используемого для титрования, равно:
t = (1 моль KMnO4 / 5 моль H2C2O4) × 0,00242 моль H2C2O4
Можем произвести рассчет:
t = 0,000484 моль KMnO4
Далее рассчитаем титр KMnO4 в растворе:
Титр = количество вещества KMnO4 / объем раствора KMnO4
Из задачи известно, что расходуется 24,68 мл раствора KMnO4, поэтому:
Титр = 0,000484 моль KMnO4 / 24,68 мл KMnO4
Для получения ответа в требуемых единицах, переведем миллилитры в литры:
Титр = 0,000484 моль KMnO4 / 0,02468 л KMnO4
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,0197 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора KMnO4 равен 0,0197 М (моль/л).
Для решения задачи Б мы также воспользуемся стехиометрией реакций. Начнем с расчета количества вещества буры Na2B4O7•10H2O, которое мы растворили.
Масса составляет 5 г, а молярная масса Na2B4O7•10H2O равна 381,37 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получаем:
5 г = количество вещества × 381,37 г/моль
Таким образом, количество вещества Na2B4O7•10H2O равно:
количество вещества = 5 г / 381,37 г/моль
Можем произвести рассчет:
количество вещества = 0,0131 моль
а) Рассчитаем титр раствора буры. Из задачи известно, что объем раствора равен 100 мл, а количество вещества равно 0,0131 моль.
Титр = количество вещества / объем раствора
Титр = 0,0131 моль / 0,100 л
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,131 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора буры составляет 0,131 М (моль/л).
б) Рассчитаем титр раствора буры по соляной кислоте. Из стехиометрии известно, что 1 моль Na2B4O7 реагирует с 2 молью HCL.
Можно использовать пропорцию для определения количества вещества HCl:
1 моль Na2B4O7 / 2 моль HCl = 0,0131 моль Na2B4O7 / t (моль HCl)
Таким образом, количество вещества HCl, используемого для реакции, равно:
t = (2 моль HCl / 1 моль Na2B4O7) × 0,0131 моль Na2B4O7
Можем произвести рассчет:
t = 0,0262 моль HCl
Далее рассчитаем титр раствора буры по соляной кислоте:
Титр = количество вещества HCl / объем раствора HCl
Из задачи известно, что объем раствора HCl равен 100 мл, поэтому:
Титр = 0,0262 моль HCl / 0,100 л HCl
Можем произвести рассчет:
Титр = 0,262 М (моль/л)
Таким образом, титр раствора буры по соляной кислоте составляет 0,262 М (моль/л).
Надеюсь, ответ был подробным и понятным для тебя. Если у тебя возникли дополнительные вопросы, не стесняйся задавать их!