1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия: M(Na)=23г./иоль M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле: n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.
5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=n x M m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O
6. ответ: для получения гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять: 4,6г. Na и 3,4г. H₂O
80 г 30% раствора силиката натрия - это 80*0,3 = 24 г Na₂SiO₃ 100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl. Выразим в молях: 24/122 = 0.196721 моль Na₂SiO₃, 40/36,5 = 1.09589 моль HCl Реакция: 2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы: 2*(1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2(23+35,5)+1*2+28+16*3, 73 + 122 = 117 + 78. Составляем пропорцию в соответствии с реакцией: 2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO₃. Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2*0.196721 = 0.393443 моль HCl или 0.393443 *36,5 = 14.36066 г HCl. Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO₃ (в соответствии с реакцией). ответ: образуется 0.196721*78 = 15.34426 г кремниевой кислоты
m(NaOH)=8г.
m(Na)-?
m(H₂O)-?
1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль
2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.
5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O
6. ответ: для получения гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:
4,6г. Na и 3,4г. H₂O
100 г 40 % соляной кислоты - это 100*0,4 = 40 г HCl.
Выразим в молях: 24/122 = 0.196721 моль Na₂SiO₃,
40/36,5 = 1.09589 моль HCl
Реакция:
2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃, покажем молярные массы:
2*(1+35,5) + 23*2+28+16*3 = 2(23+35,5)+1*2+28+16*3,
73 + 122 = 117 + 78.
Составляем пропорцию в соответствии с реакцией:
2 моль HCl реагирует с 1 молем Na₂SiO₃.
Отсюда вывод - в реакцию вступит только 2*0.196721 = 0.393443 моль HCl или 0.393443 *36,5 = 14.36066 г HCl.
Для ответа достаточно указать, что в результате реакции образуется 0.196721 моль H₂SiO₃ (в соответствии с реакцией).
ответ: образуется 0.196721*78 = 15.34426 г кремниевой кислоты