решить задачу по химии 9 класс. К 57 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 3% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка.
Добрый день! Рад принять роль учителя и помочь вам решить задачу по химии. Давайте рассмотрим её пошагово.
Сначала нам нужно посчитать количество гидроксида бария в данном растворе. Для этого мы можем использовать массовую долю щелочи.
Массовая доля щелочи (W%) рассчитывается по формуле:
W% = (масса щелочи / масса раствора) * 100%
Мы знаем, что массовая доля щелочи равна 3%. Пусть масса раствора гидроксида бария будет равна М.
3% = (масса щелочи / М) * 100%
Мы знаем, что масса раствора щелочи равна 57 граммам (по условию задачи). Подставим это значение в формулу:
3% = (57 г / М) * 100%
Чтобы найти М (массу раствора гидроксида бария), нам нужно разделить обе части уравнения на 100% и умножить на М:
0.03 * М = 57 г
Теперь найдем М:
М = 57 г / 0.03 = 1900 г
Таким образом, масса раствора гидроксида бария составляет 1900 г.
Далее в условии задачи сказано, что мы добавили избыток раствора карбоната калия. Это означает, что мы добавили больше, чем требуется для полной реакции, так как соединение добавлено в избытке.
Теперь давайте посмотрим на реакцию, которая происходит между гидроксидом бария и карбонатом калия:
Ba(OH)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KOH
Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с одной молекулой карбоната калия, образуя одну молекулу карбоната бария и две молекулы гидроксида калия.
Мы знаем, что молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138 г/моль.
Так как количество карбоната калия превышает количество гидроксида бария, то гидроксид бария будет полностью использован и количество осадка, в данном случае карбоната бария (BaCO3), будет равно количеству гидроксида бария.
Масса осадка (карбоната бария) будет равна массе раствора гидроксида бария, то есть 1900 г.
Таким образом, масса выпавшего осадка, карбоната бария, составляет 1900 г.
Надеюсь, что мой ответ был понятен и я смог помочь вам с решением задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Сначала нам нужно посчитать количество гидроксида бария в данном растворе. Для этого мы можем использовать массовую долю щелочи.
Массовая доля щелочи (W%) рассчитывается по формуле:
W% = (масса щелочи / масса раствора) * 100%
Мы знаем, что массовая доля щелочи равна 3%. Пусть масса раствора гидроксида бария будет равна М.
3% = (масса щелочи / М) * 100%
Мы знаем, что масса раствора щелочи равна 57 граммам (по условию задачи). Подставим это значение в формулу:
3% = (57 г / М) * 100%
Чтобы найти М (массу раствора гидроксида бария), нам нужно разделить обе части уравнения на 100% и умножить на М:
0.03 * М = 57 г
Теперь найдем М:
М = 57 г / 0.03 = 1900 г
Таким образом, масса раствора гидроксида бария составляет 1900 г.
Далее в условии задачи сказано, что мы добавили избыток раствора карбоната калия. Это означает, что мы добавили больше, чем требуется для полной реакции, так как соединение добавлено в избытке.
Теперь давайте посмотрим на реакцию, которая происходит между гидроксидом бария и карбонатом калия:
Ba(OH)2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KOH
Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида бария реагирует с одной молекулой карбоната калия, образуя одну молекулу карбоната бария и две молекулы гидроксида калия.
Мы знаем, что молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна 171 г/моль, а молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138 г/моль.
Так как количество карбоната калия превышает количество гидроксида бария, то гидроксид бария будет полностью использован и количество осадка, в данном случае карбоната бария (BaCO3), будет равно количеству гидроксида бария.
Масса осадка (карбоната бария) будет равна массе раствора гидроксида бария, то есть 1900 г.
Таким образом, масса выпавшего осадка, карбоната бария, составляет 1900 г.
Надеюсь, что мой ответ был понятен и я смог помочь вам с решением задачи! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!