Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃
Так как масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:
34 - 3 = 31
Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.
Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.
Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:
1. С основными оксидами:
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
2. С основаниями:
P₂O₅ + 6NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3H₂O
3. С водой
P₂O₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄