РЕШИТЬ ЗАДАЧУ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! ">

Объяснение:

Газ, полученный  при нагревании 25 г технического  мела, содержащего 20% примесей,  был  поглощен  раствором  едкого  натра концентрацией

0,2 моль/л. Вычислите объем выделившегося газа  и объем необходимого  для  поглощения  раствора  едкого  натра.

Нам достоверно  известно:

 m(тех. мела) = 25г

ωω(примесей)  20%

См(NaOH) = 0,2  моль/

Найти:  V(CO2)  н.у. = ?

V(p-pa  0,2 M NaOH) = ?

Если  массовая  доля  примесей 20%,  то  массовая доля  чистого  вещества = 100 - 20= 80%

Вычислим  массу   чистого   мела:   25 г  × 0,8 =  20 г

20 г СаСО3    составляет  0,2  моль.

         0,2 моль                                0,2 моль

      СаCO3 >  CaO  +  CO2↑

Находим объем  углекислого  газа  

V(CO2)  = 22,4 л/моль  × 0,2  моль =  4,48 л

В  исходном  растворе  гидроксида  натрия содержится  0,2 моль гидроксида  натрия  в 1 литре  раствора.

 Возможны  два  случая  поглощения  углекислого  газа:

   а)  с образованием  гидрокарбоната  натрия

    0,2 моль    0,2 моль

       NaOH   +  CO2 =   NaHCO3  

 Тогда   потребуется   1 литр  раствора  с концентрацией NaOH 0,2 M

б)  с образованием  карбоната  натрия

   0,4 моль     0,2 моль

      2NaOH   +  CO2  =  Na2CO3  +  H2O

Тогда   потребуется  2  литр  раствора  с концентрацией NaOH 0,2 M