решить Задание по химии, Термодинамика 2.Какой из этих оксидов может быть восстановлен алюминием при температуре 298 К?:
а) 3CaO(тв) + 2Al(тв) = 3Ca(тв) + Al2O3(тв)
б) 3CuO(тв) + 2Al(тв) = 3Cu(тв) + Al2O3(тв)

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение:

Объяснение:

1)                         0,06 моль      Х моль

      MgO    +    2HNO3   =   Mg(NO3)2    +   H2O

                      n=2 моль          n=1 моль

0,06 моль  HNO3   -   Х моль   Mg(NO3)2

2 моль       HNO3    -   1 моль     Mg(NO3)2

n(Mg(NO3)2) = 0,06 *1 / 2 = 0,03 моль

                         Х моль           0,224 л

2)    2H2O2 =   2H2O     +     O2

                      n=2 моль          n=1 моль

                                              Vm=22,4 л/моль

                                               V = 22,4 л

Х моль   Н2О    -    0,224 л   О2

2 моль    Н2О    -    22,4   л   О2

n(H2O) = 2 * 0,224 / 22,4 = 0,02 моль

         Х г                                    8 г

3)      Na2O     +     H2O   =     2NaOH

     n=1 моль                          n=2 моль

  М = 62 г/моль                   М = 40 г/моль

   m=62 г                              m =80 г

Х г   Na2O    -    8 г  NaOH

62 г  Na2O   -   80 г  NaOH

m(Na2O) = 62 * 8 / 80 = 6,2 г