решить задания напротив которых стоит галочка

1) Фосфор Р.
Число протонов = число электронов = порядковый номер в ПС = 15.
Число нейтронов = массовое число - число протонов = 31 - 15 = 16.

Распределение электронов по энергетическим уровням: 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3
Графическое изображение распределения электронов по энергетическим уровням:
Р )__)__)
__2_8_5
Графическое изображение распределения электронов по энергетическим подуровням:
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|⇵|⇵|
3s |⇵|
3p |↑|↑|↑|
3d пустует

2) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
или
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Al{3+} + 3Cl{-} + 4Na{+} + 4OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-} + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 4OH{-} = [Al(OH)4]{-}

3) S + HNO3 = H2SO4 + NO2↑ + H2O
N(+5) + e = N(+4) | 6 - окислитель
S(0) - 6e = S(+6) | 1 - восстановитель
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

4) Гидролиз протекает по аниону, так как ацетат калия - соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (CH3COOH).
CH3COOK + H2O ⇄ CH3COOH + KOH
CH3COO{-} + K{+} + H2O ⇄ CH3COOH + K{+} + OH{-}
CH3COO{-} + H2O ⇄ CH3COOH + OH{-}
В растворе накапливаются ОН- ионы, среда щелочная, рН > 7.

5) 2Na (натрий) + 2Н2О = 2NaOH (гидроксид натрия) + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 (сульфат натрия) + 2Н2О

6) w(Cu) = 64/(64 + 32 + 4*16) = 0,4 = 40%.

ответ: Решила...

Объяснение:

Na2CO3*10H2O+2HCl=2NaCl+11H2O+CO2  

1) По условию задачи у нас 5%-й раствор HCl (то есть 5% это 0,05) , значит m(HCl)ч.в.=0,05*200=10г

Тогда количество вещества (HCl) фактически принявшего участие в реакции:

n(HCl)= m(HCl)/ M(HCl)= 10/36.5= 0,273972603 моль

2) По реакции 1 моль кристаллогидрата прореагировало с 2 молями соляной кислоты, откуда следует, что по факту в реакции приняло участие X моль КД с 0,27 молями HCl:

1 моль КД соответствует 2 молям HCl

X моль КД соответствует 0,2739 моль HCL

Откуда X=0,13698301 (округлим до 0,137 )моль кристаллогидрата приняло участие в фактической реакции

3) Зная количество вещества КД, мы можем найти массу КД  

М (Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль

m (Na2CO3*10H2O)= n(Na2CO3*10H2O)* m(Na2CO3*10H2O)=0,13698*286=39,1780821 г  

4) Вес полученного после нейтрализации раствора:  

m(раствора)=m(р-ра HCl)+m(кристаллогидрата) – m(CO2)

(– m(CO2) – потому что углекислый газ выделился в результате реакции и на эту массу раствор уменьшается

5.1. m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)

По реакции n(CO2)= n(Na2CO3*10H2O)=0,14 моль

M(CO2)=44г/моль

Тогда m(CO2)= n(CO2)* M(CO2)= 0,13698*44=6,02712

5.2.  Вычислим массу раствора:

m(раствора)=m(р-ра HCl)+ 39,1780821 -6,02712=233,150962

6. Вычислим долю содержания Na2CO3 в кристаллогидрате Na2CO3*10H2O по отношению молекулярных масс:

M (Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)=106 /286= 0,37

7. Сколько еще надо добавить кристаллогидрата к полученному раствору  до получения 2%-ного раствора?

2% раствор это 0,02  

w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)

распишем:

x - масса кристаллогидрата, которую надо добавить к полученному раствору  для получения 2% раствора, тогда:

w(Na2CO3) 0,02    

m(раствора) (233,150962+x) масса раствора увеличившаяся на массу кристаллогидрата, которую надо добавить к раствору для получения 2%-ного раствора  

m(Na2CO3) 0,37x это масса вещества (масса Na2CO3) в новом растворе кристаллогидрата. Помним, что 0,37 – это доля безводного Na2CO3 в кристаллогидрате  

Подставляем все значения в формулу: w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)

0,02=0,37x/(233,150962+x)

18,5x=233,150962+x

17,5x=233,150962

x=13,32291211428571

Тогда общее количество кристаллогидрата, которое нужно взять для приготовления 2%-ного раствора: 39,1780821 г+13,32291211428571=52,50г