Решить! заплачу 25
выбери один правильный ответ:
1. какие из утверждений являются верными?
а) с увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
б) с уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
1) верно только а 2) верно только б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
2. в соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5
3. атомы флора и хлора имеют:
одинаковое число протонов в ядре
одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
одинаковое число электронных слоев
одинаковое число электронов
4. твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
5. связь в соединении галогена со щелочным металлом:
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
6. хлор не взаимодействует с:
1) водой 2) раствором калия
3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия
7. в уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. хлорид – ион можно распознать с раствора, содержащего:
1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия
9. в сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
10. в реакции магния с соляной кислотой окисляются:
1) ионы водорода 2) хлорид – ионы 3) атомы магния 4) ионы магния
11. установите соответствие между формулой вещества и типом связи в нем.
формула вещества тип связи
1) scl 2 а) ковалентная полярная
2) cl 2 б) ионная
3) hcl в) металлическая
4) nacl г) ковалентная неполярная
12. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними:
исходные вещества тип реакции
1) раствор карбоната калия а) разложения
и соляная кислота б) соединения
2) хлор и раствор бромида в) обмена
натрия г) замещения
3) соляная кислота и
гидроксид натрия
водород и фтор
13. соляная кислота взаимодействует с :
а) ртутью б) раствором серебра в) раствором карбоната натрия
г) цинком д) оксидом меди (ii)
ответ:
14. определите формулу вещества х, пропущенного в схеме превращений:
1 2 3
cl 2 → x → nacl → agcl
напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.
15. вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора.
а) - средняя соль, растворимая.
1) Она реагирует с другими средними солями (), если в результате реакции образуется осадок или газ.
2) Она реагирует с гидроксидами металлов (), если в результате реакции образуется осадок или газ;
3) Она реагирует с кислотами (), если в результате образуется осадок или слабая кислота.
*Все реагенты должны быть растворимы.
б) Проверим гипотезу:
1) - средняя соль, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или газ.
2) - гидроксид металла, растворимый.
Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().
3) - кислота, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.
4) - средняя соль, растворимая.
Реакция пойдет, т.к. образуется осадок ().
5) - средняя соль, растворимая.
Реакция не пойдет, т.к. не образуется осадок или слабая кислота.
Коррозия металлов - (от латинского corrodere - грызть) процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит разрушение металлов. Морская вода – отличный электролит. Именно из-за наличия в морской воде растворенных хлоридов (ионов-активаторов Cl-) она обладает депассивирующим действием, по отношении к металлической поверхности (разрушает и предотвращает появление пассивных пленок на поверхности металла). Что происходит, когда железная пластинка и пластинка железа скрепленная медной погружена в морскую воду? И в первом и во втором случае происходит электрохимическая коррозия. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не коррозирует. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами ЖЕЛЕЗНАЯ ПЛАСТИНКА: Важную роль в процессе коррозии играет неоднородность (на микроуровне) поверхности железа. На практике эта неоднородность может быть вызвана примесями (легирующие добавки), включениями (цементит Fe3C), границами зерен микрокристаллов железа, микротрещинами, различной степенью шероховатости поверхности и т. д. Из-за этого атомы железа на разных участках имеют различную отдавать электроны, т. е. окисляться, и в результате возникают гальванические элементы микроскопических размеров: Fe — 2e– = Fe2+ Участок железа, на котором протекает этот процесс, играет роль анода. Соседние участки металла, обладающие другими свойствами, выполняют роль катода. Электроны, отданные атомами железа, по металлу переходят на эти участки и вызывают процесс восстановления. На катоде одновременно протекают процессы восстановления воды и растворенных в воде молекул кислорода: H2O + 2e– = 2OH– + H2↑; O2 + 2H2O + 4e– = 4OH–. В конечном результате из ионов железа(II) и гидроксид-ионов образуется гидроксид железа(II), который далее окисляется до гидроксида железа(III) переменного состава, являющегося основным компонентом ржавчины. Упрощенно эти процессы можно выразить следующим образом: Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2;
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe2O3 · xH2O. Что происходит, если медь Cu контактирует с железом Fe в среде электролита. Такая система представляет собой гальванический элемент, ЖЕЛЕЗО в ряду напряжений находятся правее чем медь (Cu - медь правее Fe - железа). А значит, как только оба металла попадают в электролит (проводник тока- морская вода), то сразу образуют гальваническую пару. Более активный металл (стоящий левее) заряжается положительно - железо - анод (+), а менее активный - медь становится катодом(-) заряжается отрицательно.
Железо отдает электроны меди и переходит в раствор в виде ионов. Ионы водорода движутся к меди, где разряжаются. Катод постепенно становится более отрицательным, в конце-концов становится равным потенциалу анода и коррозия замедляется.