Решить! заплачу 25
выбери один правильный ответ:
1. какие из утверждений являются верными?
а) с увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
б) с уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
1) верно только а 2) верно только б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
2. в соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
1) –1 2) + 7 3) + 3 4) + 5
3. атомы флора и хлора имеют:
одинаковое число протонов в ядре
одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
одинаковое число электронных слоев
одинаковое число электронов
4. твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
1) фтор 2) хлор 3) бром 4) йод
5. связь в соединении галогена со щелочным металлом:
1) ковалентная неполярная 2) металлическая
3) ковалентная полярная 4) ионная
6. хлор не взаимодействует с:
1) водой 2) раствором калия
3) раствором бромида натрия 4) раствором гидроксида натрия
7. в уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. хлорид – ион можно распознать с раствора, содержащего:
1) ион натрия 2) ион серебра 3) ион бария 4) ион алюминия
9. в сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
10. в реакции магния с соляной кислотой окисляются:
1) ионы водорода 2) хлорид – ионы 3) атомы магния 4) ионы магния
11. установите соответствие между формулой вещества и типом связи в нем.
формула вещества тип связи
1) scl 2 а) ковалентная полярная
2) cl 2 б) ионная
3) hcl в) металлическая
4) nacl г) ковалентная неполярная
12. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними:
исходные вещества тип реакции
1) раствор карбоната калия а) разложения
и соляная кислота б) соединения
2) хлор и раствор бромида в) обмена
натрия г) замещения
3) соляная кислота и
гидроксид натрия
водород и фтор
13. соляная кислота взаимодействует с :
а) ртутью б) раствором серебра в) раствором карбоната натрия
г) цинком д) оксидом меди (ii)
ответ:
14. определите формулу вещества х, пропущенного в схеме превращений:
1 2 3
cl 2 → x → nacl → agcl
напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.
15. вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора.
начинающих специалистов-зооинженеров, менеджеров по животноводству и операторов машинного доения. На основе проведенных исследований и длительной производственной практики показано, каким должно быть машинное доение, какие должны быть требования к доильным установкам и как оператор должен подготовиться к машинному доению. В статье отражены основы машинного доения и его физиологические особенности, морфофункциональное состояние вымени, рассказано, как молоко образуется и выводится из молочной железы-вымени. Большое внимание удаляется подбору коров и пригодности их к машинному доению. В мировой практике принято, что при машинном доении важнейшей частью процесса доения является подготовка вымени к молоковыведению. Признано, что предварительная обработка вымени перед доением вызывает рефлекс молокоотдачи, мало отличающийся от рефлекса, возникаемого при доении руками. Обоснована роль организации эффективного машинного доения на доильных установках в системе обеспечения технологической модернизации ферм привязного и беспривязного содержания. Установлено, что по мере заполнения вымени молоком давление в нем постепенно повышается вследст-вие снижения тонуса мышечного эпителия и гладкой мускулатуры цистерн и протоков. При давлении около 40 мм рт. ст. секреция молока прекращается. Исходя из этого, определена кратность доения коров.
1.Гидроксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.
Основания — вещества, в состав которых входит атом металла и связанные с ним гидроксидные группы. Основания разделяют на растворимые в воде или щелочи и нерастворимые в воде.
Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария.
2. Li2O + H2O =LiOH
SO2 + H2O =H2SO3
SrO + H2O =Sr(OH)2
3. Формула для вычисления массовой доли элемента в веществе:
w = n * Ar (хим. элемента) / Mr (вещества), где n - число атомов данного химического элемента.
1) Находим относительную молекулярную массу вещества (H3PO4):
Mr (H3PO4) = 3 * Ar (H) + Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 + 31 + 64 = 98
2) Находим массовую долю данного элемента (O) в веществе:
w (O) = 4 * 16 / 98 = 0,65 или 65%
ответ: Массовая доля кислорода в ортофосфорной кислоте 65%.
Объяснение:
надеюсь