Решить, заранее . условие : определить массы ортофосфата натрия и воды, полученные при взаимодействии 19,6 г ортофосфорной кислоты с щелочью.

 решим с метода электронного баланса:

 +2-2          0       +4  -2

 2NO     +O2 = 2N  O2 

   +2                       +4

N       -2e --->     N                4\2  восстановитель-окисляется

     0                             -2

2O     +2ex2 >  2O           2\1 окислитель-восстанавливается

 

  +2-2          0         +4  -2 

  2CO    +    O2 =2C  O2

+2                       +4

С       -2e --->     С                4\2  восстановитель-окисляется

     0                             -2

2O     +2ex2 >  2O           2\1 окислитель-восстанавливается

 

 

 

Типо того :

3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3
Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм
в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:
  n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как  3 к 1 короче составляем пропорцию:
0.15 к x
   3   к 1 
значит
0.15/3=x
то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль 
значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм
Если писать в тетрадь, то:
m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль
m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ:m(Al(OH)3)=3,9г