РЕШИТЕ.
1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить
превращения:
оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат аммония.
В первой реакции укажите окислитель и восстановитель.
2. Между какими из перечисленных веществ: бромоводородная, силикат калия, карбонат бария, вода, гидроксид натрия – возможны химические реакции ?
3. Напишите полное ионное уравнение реакции, соответствующее краткому ионному:
A) SiO32- + H+ = H2SiO3↓
Б) SO3 + OH- = SO42- + H2O
4. Решить задачу: какова масса силиката натрия, полученного при сплавлении оксида кремния (IV) с 54 г оксида натрия, массовая доля примесей в котором 3% ?

а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;

Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu

Cu+HgSO4=Hg+CuSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4

Cu(OH)2=CuO+H2O

2CuO=2Cu+O2

б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;

P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2

4P+5O2=2P2O5

P2O5+3K2O=2K3PO4

K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl

2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3

в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;

Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe

2Fe+O2=2FeO

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

Fe(OH)2=FeO+H2O

г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.

Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO

2Mg+O2=2MgO

MgO+H2CO3=MgCO3+H2O

MgCO3=MgO+CO2↑

CO2+CaO=CaCO3

CaCO3=CaO+CO2↑

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.