РЕШИТЕ.
1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить
превращения:
оксид азота(II) → оксид азота(IV) → азотная кислота → нитрат аммония.
В первой реакции укажите окислитель и восстановитель.
2. Между какими из перечисленных веществ: бромоводородная, силикат калия, карбонат бария, вода, гидроксид натрия – возможны химические реакции ?
3. Напишите полное ионное уравнение реакции, соответствующее краткому ионному:
A) SiO32- + H+ = H2SiO3↓
Б) SO3 + OH- = SO42- + H2O
4. Решить задачу: какова масса силиката натрия, полученного при сплавлении оксида кремния (IV) с 54 г оксида натрия, массовая доля примесей в котором 3% ?

1 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: 3Al+2H2SO4 = Al3(SO4)2+2H2

Рассчитаем количества вещества:

n(Al)=5.4/27=0.2моль

m(H2SO4)=80*0.2=16гр, n(H2SO4)=16/98=0,1632моль

Серная кислота в недостатке, по ней и считаем.

n(H2)=n(H2SO4)=0,1632 моль.

V(H2)=0.1632*22.4=3.657л

m(H2)=0.1632*2=0.3264гр.

2 задание.

1. ЗАпишем уравнение реакции: Zn+2HCl = ZnCl2+H2

2. Рассчитаем количество вещества:

n(Zn)=26/65=0.4моль

m(HCl)=300*0.073=21.9гр

n(HCl)=21.9/36.5=0.6моль

Цинк в недостатке, по нему и считаем

n(Zn)=n(H2)=0.4моль

V(H2)=0,4*22,4=8,96моль

m(H2)=0.4*2=0.8гр

1)   Al(OH)3 + 3 HCl = Na2CO3 + 2 H2O ;Al(+3) + 3 OH(-) + 3 H(+) + 3 Cl(-) = Al(+3) + 3 Cl(-) + 3 H2O ;  3 H(+) + 3 OH(-) = 3 H2O
2)   H2CO3 + 2 NaOH = Na2CO3 + 2 H2O ; 2 H(+) + CO3(2-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) = 2 Na(+) + CO3(2-) + 2 H2O;2 H(+) + 2 OH(-) = 2 H2O
3)   2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6 H2O ; 6 H(+) + 2 PO4(3-) + 3 Ca(2+) + 2 PO4(3-) = Ca3(PO4)2 ↓ + 6 H2O 

4)   ZnCl2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Zn(OH)2 ↓;Zn(2+) + 2 Cl(-) + 2 Na(+) + 2 OH(-) = 2 Na(+) + 2 Cl(-) + Zn(OH)2 ↓;Zn(2+) + 2 OH(-) = Zn(OH)2 ↓
5)2 AlOHSO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2 H2O; 2 Al(3+) + 2 OH(-) + 2 SO4(2-) + 2 H(+) + SO4(2-) = 2 Al(3+) + 3 SO4(2-) + 2 H2O; 2 H(+) + 2 OH(-) = 2 H2O
6)   Co(OH)2 + HCl = СoCl2 + 2 H2O;Co(2+) + 2 OH(-) + 2 H(+) + 2 Cl(-) = Co(2+) + 2 Cl(-) + 2 H2O; 2 H(+) + 2 OH(-) = 2 H2O