Решите ! 20 . 1. найдите среди следующих элементов такой, у которого округленная атомная масса равна 23, и ядро атома содержит 11 протонов. 51 11 23 24а) v, б) в, в) na, г) mg. 23 5 11 122. с увеличением заряда ядер в ряду: be → mg → ca →sr → ba → ra неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически3. на основании проведенных электронных схем атомов элементов определите, какие из этих элементов находятся в 3 периоде? а) 2, 3. б) 2, 8, 3. в) 2, 8, 4. г) 2, 8, 8, 2. д) 2, 8, 18, 3.4. найдите электронную формулу атома элемента, который расположен во 2 периоде, 1 группе.а) 1s² 2s¹ б) 1s² 2s² 2p3 в) 1s² 2s² 2p4 г) 1s² 2s² 2p25. с увеличением заряда ядер атомов в ряду li → na → k → rb металлические свойстваа) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически6. электронная формула атома углерода.а) 1s² 2s² 2p6; б) 1s² 2s²; в) 1s² 2s² 2p4; г) 1s² 2s² 2p2.7. в главных подгруппах (а – группах) периодической системы элементов с увеличением заряда ядер не изменяется.а) радиус атома; б) число энергетических уровней; в) общее число электронов; г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.8. наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2 периода периодической системы проявляет: а) бор; б) углерод; в) азот; г) кислород.9. связь в соединении фторид калия: а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая10. ряд, содержащий наибольшее число веществ с ионной связью: а) bao, na2s, h2o, h2s, ki б) ki, h2so4, so2, bacl2, naf в) h3po4, k2s, bas, nacl, naoh г) h2o, h2s, ki, h2so4, so2 11. кристаллическая решетка иодида натрия nai: а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая12. электроотрицательность в ряду: na, mg, al, si, p, s, cl а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется 13. молекулярную кристаллическую решетку имеет: а) хлорид натрия б) алмаз в) оксид азота (v) г) алюминий14. ряд элементов, расположенных по увеличению их э.о.а) li, c, be, o, f, b, n б) na, mg, al, si, p, s, cl в) o, s, se, te, po 15. элементы, значение э.о. которых меньше 2а) k б) cl в) c г) al
Объяснение:
1.
В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:
Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется
Аналогичны рассуждения и для остальных схем:
C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется
N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
3.
Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² - восстановитель, окисляется
Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷ - восстановитель, окисляется
P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ - восстановитель, окисляется
Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ - восстановитель, окисляется
N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается
1. Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
1) 2Al2O3=>4AI+3O2
2) 4AI+3O2=>2AI2O3
3) AI2O3+6HCI=>2AICI3+H20
4) AICI3+3KOH=>AL(OH)3+3KCI
5)2AI(OH)3=>AI2O3+3H2O
2. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2
1) 2ZnO→ 2Zn+O2
2) Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3)ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2+2NaCl
4)Zn(OH)2→ZnO+H2O
5)ZnO+N2O5→Zn(NO3)2
3. Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
1) 2CuO→Cu+O2
2) Cu+O2→2CuO
3) CuO+2HCl→ CuCl2+H2O
4) CuCl2+2LiOH→Cu(OH)2+2LiCl
5) Cu(OH)2→CuO+H2O
6) 2CuO→Cu+O2
4. N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4
1) 4N+5O2=>2N2O5
2) N2O5+H2O→2HNO3
3) 2HNO3+FeCl2→Fe(NO3)2 + 2HCl
4) Fe(NO3)2+Ca(OH)2→Fe(OH)2+Ca(NO3)2
5) Fe(OH)2+H2S→FeS+2H2O
6) FeS + H2SO4 = FeSO4 +H2S газ