Решите , 25 .
1. к семейству щелочноземельных металлов относится 

1) be 

2) br 

3) mg 

2. верны ли следующие суждения?  

4) ca 

а. оксид алюминия является кислотным оксидом. 

б. алюминий используют в металлургии для получения хрома, марганца, титана. 

1) верно только а 

2) верно только б 

3) оба суждения верны 

4) оба суждения неверны 

3. хлорид железа (iii) можно получить при взаимодействии 

1) fe и hcl 

2) и hcl 

1) поваренная соль 

2) боксит 

3) fe и cl- 

4) и 

4. природное соединение, содержащее алюминий:  

3) известняк 

4) кварц 

5. амфотерные свойства гидроксида алюминия доказывают реакции взаимодействия с 

1) br? и hci 

2) h, so, hno, 

3) о, и hb - 

4) нс! и naoh 

6. в качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют 

1) кокс 

2) алюминий 

4) магний 

7. выберите вещества, с которыми взаимодействует гидроксид бария:  

naoh, feci2, h, o, so,, o., hci, ph, составьте уравнения возможных реакций. 

8. напишите уравнения реакций по схеме:  

3) водород 

mg - - mgcl2 - mg(oh), для последней реакции составьте ионные уравнения. 

9. какая масса 10%-го раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 29,6 г гидроксида кальция?  

Для кальция характерны химические реакции с галогенами , то есть Са + Cl2 = Са Cl2. Также о кальций реагирует с реакциями кислорода О" и серой S. Например реакции, 2 Са + O2 = 2 Са O и Ca + S = Ca S Если нагреть кальций , то он может взаимодействовать с неметаллами, например , азот, кремний, водород , углерод и другие. С металлами он соединяется если кальций расплавленный . также характерны химические реакции кальция : - с водой - с оксидами - с солями металлов - с кислотами, при этом выделяются другие химические элементы.

1)Амфотерные вещества. вещество вступать в реакции, характерные и для кислот, и для оснований, называется амфотерным... Проявляет ли она свойства кислоты либо основания - зависит от того, с какими веществами она взаимодействует.

2)типы кристаллических решеток:

1) Ионная кристаллическая решетка.

Характер связи между частицами: Электростатические силы притяжения и ионные связи.

Примеры: соли, щелочи (KOH,NaOH),оксиды типичных металлов.

2) Атомная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная.

Примеры: Алмаз, оксиды Al; Si.

3) Молекулярная кристаллическая решетка.

Характер связи: ковалентная полярная, ковалентная неполярная.

Примеры: Большинство органических веществ.

4) Металлическая кристаллическая решетка.

Характер связи: Металлическая, межмолекулярные притяжения.

Примеры: Все металлы и сплавы. (Mg, Ba, Li, Ca)

Объяснение: