Решите 50б 1)-Железо реагирует: 1) с хлоридом меди и карбонатом кальция; 2) с
бромидом стронция и гидроксидом лития; 3) с соляной кислотой и
оксидом алюминия; 4) с серной кислотой (разб.) и хлором
2)- Вступает в реакцию с водой при комнатной температуре: 1)
алюминий; 2) калий; 3) цинк; 4) бериллий
3)-Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию, —
это: 1) К→ K2О; 2) Си → СиСl2; ', 3) Са(ОН)2 → СаСОз; 4) Li →
LiОН
4)- Для осуществления превращения по схеме Fе° + 2Н+→ Fе2+ + Н2
нужно взять: 1) Fе и H2SO4(конц); 2)Fе u NаОН(р.р); 3)Fе и Н2S04(Р-p);
4)Fе и Н2SiO3
5)- Верны ли суждения?
Щелочные металлы можно получить путём электролиза расплавов
солей.
Хром из его оксида можно получить методом алюмотермии.
Мрамор, известняк, мел состоят из карбоната кальция.
Оксид бериллия вступает в реакцию и с кислотой, и со щёлочью.
При сгорании калия и натрия в кислороде образуются оксиды.
Сплав меди и олова называется бронзой.
6)- Вещества, которые могут восстанавливать медь из её оксида, -
это: 1) водород; 2) алюминий; 3) соляная кислота; 4) оксид
углерода(IV)
7)- Атом натрия отличается от иона натрия: 1) зарядом ядра; 2)
числом протонов; 3) числом нейтронов; 4)
большим радиусом
8)- Одинаковое число нейтронов и протонов содержит атом: \)39К;
2)40Са; 3)7Li; 4) 27Аl
9)- При соприкосновении при комнатной температуре могут
вступить в реакцию: 1) медь и кислород; 2) сера и ртуть; 3)
магний и азот; 4) сера и железо
10)- Алюминий взаимодействует: 1) с углеродом и соляной
кислотой; 2) с хлоридом натрия и кислородом; 3) с бромом и
карбонатом кальция; 4) с серой и оксидом железа(III)
11)- Рассчитайте массу оксида хрома(Ш), необходимого для
получения 4 моль чистого металла методом алюмотермии.
12)- В 20%-й раствор нитрата меди(II) массой 160 г опустили
свинцовую пластину массой 50 г. Через некоторое время её
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.
13)- Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения
реакций в соответствии со схемой
Fе(ОН)2 → X → Fe2O3 → FеСl3. Используйте метод электронного
баланса для окислительно-восстановительных реакций.
14)- При обжиге известняка, содержащего 2% примесей, получили
112 кг негашёной извести. Рассчитайте массу использованного
известняка.
15)- В 10% -й раствор сульфата меди(II) массой 300 г опустили
железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину
промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,
вступивших в реакцию.
16)- Дополните генетический ряд алюминия. Запипгите уравнения
реакций в соответствии со схемой А1 → А1С1з → X → А120з.
Используйте метод электронного баланса для окислительно-
восстановительных реакций.
№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.
Следователь, ответ d. возрастает