РЕШИТЕ ЧТО НИБУДЬ ИЗ ЭТОГО реакции ионного обмена, нужно составить полное и сокращённое ион.молек. ур-е

AgNO3 + NaBr → ...
NiCO3 + HNO3 → ...
Fe(OH)2 + HCl → ...
K Croa+ Pb(ClO4)2 → ...
Na2CO3 + HI ...
HMnO4 + NaOH-..
Na2SO4 + AgNO3 → ...
CsaCO3 + HCIO3 → ...
NH4Cl + KOH → ...
Pb(NO3)2 + H2S → ...
Cs2CO3 + HI ...
NH.Cl + LiOH...
Mn12 + (NH4)2CO3 + ...
ZnCO3 + HNO3 -> ...
Pb(OH)2 + HCIO4 → ...
FeCl2 + Ca3(PO4)2 → ...
Cs2CO3 + H2SO4 + ...
NH4Br + CsOH → ...
KCN + HCl +...
Rb2CO3 + HBr ...
NaCN + HI ...
NaaCrO4+BaCl2 →...
K2CO3 + HCL ...
H2SO4 + LiOH →...
K2SiO3 + BaCl2 →...
Rb2CO3 + HCIO: →
KCN + HBr
NaOH + Fel: ...
Cs2CO3 + HBr →...
NaCN+ HBr = ...
ZnSO4 + NaOH +...
Ag2SO3 + HNO3 → ...
(NH4)2CO3 + KOH+...
NazAsO4 + GaBr3 → ...
K2CO3 + HI ...
KCN + H2SO4 + ...
HCN + KOH ...
Rb2CO3 + H2SO4 → ...
(NH4)2SO4 + NaOH-...
Cu(NO3)2 + NH4OH → ...
CaSO3 + HNO3-...
Al(OH)3 + HBr ...
K2SiO3 + Mg(NO3)2 → ...
K2CO3 + H2SO4 → ...
LiCN + HCl → ...
Ca(OH)2 + NH4I ...
MnSO3 + HNO3 → ...
Mg(OH)2 + HCl →…

К сильным электролитам относятся:

· Растворимые соли (смотри таблицу растворимости);

· Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI (смотри кислоты-сильные электролиты в таблице растворимости);

· Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов (смотри основания-сильные электролиты в таблице растворимости).

 К слабым электролитам относятся:

· Почти все органические кислоты и вода (Н2О);

· Некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 (смотри кислоты-слабые электролиты в таблице растворимости);

· Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2) (смотри основания-cлабые электролиты в таблице растворимости).

С соляной кислоты можно распознать карбонат натрия (выделение углекислого газа) Для обнаружения в растворе хлорид-ионов используют раствор, содержащий ионы серебра  (белый творожистый осадок) Наличие в растворе ионов аммония можно установить в результате реакции с гидроксидом калия при нагревании (запах аммиака) Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы SO42- и OH- (соответственно белый осадак и бурый осадок) Доказать наличие кислорода в сосуде можно с тлеющей лучинки (яркая вспышка) Различить растворы гидроксида кальция и гидроксида калия можно, если подействовать углекислым газом (с гидроксидом кальция будет образовываться нерастворимый карбонат - раствор мутнеет, а с гидроксидом калия этого не будет) Газообразный хлороводород образуется при взаимодействии NaCl(тв) и H2SO4(конц)  (серная кислота более сильная и вытесняет соляную из её соли) При добавлении в раствор кислоты в раствор соли выделяется газ, окрашивающий влажную синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Процессу образования газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2H+ + S2- = 2H+ + SiO32- (ионы водорода окрасят лакмус в красный цвет) При добавлении соляной кислоты к порошку соли белого цвета выделяется газ, от которгого известковая вода мутнеет. Образованию газа соответствует левая часть краткого ионного уравнения: 2H+ + СO32- (выделяется углекислый газ, именно от него и мутнеет известковая вода)