, решите что знаете, желательно подробно очень нужно) Химия
1. Рассчитайте массу навески перманганата калия, необходимую для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,03 моль-экв/л для перманганатометрии.
2. Сколько мл раствора перманганата калия (Т= 0,001616 г/мл) израсходуется на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты, в 250 мл которого содержится 0,7564 г H2C2O4 * 2H2O?
4.Определите концентрацию активного хлора в бассейне, если на титрование 500 мл пробы (воды из бассейна) идет 10 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0050 моль-экв/л.
5. Раствор пероксида водорода массой 1,0 г перенесли в мерную колбу объемом 100 мл и разбавили водой. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора было затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0450 моль-экв/л. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в исходном растворе.
6.Навеска сульфита натрия 0,3878 г растворена и обработана 50,00 мл раствора йода, избыток которого потребовал для титрования 25,40 мл раствора тиосульфата натрия (Т(I2) = 0,01245 г/мл, T (Na2S2O3*5H2O) =0,02502 г/мл). Вычислить процентное содержание сульфита натрия в образце.
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065