Предыдущее решение, предложенное bnddnina, некорректно. Пусть мы узнали по плотности:
M(CxHy) = D*M(N2) = 2,57*28 = 72 г/ моль
, что молярная масса 72. Решение простого уравнения:
12x + 2x + 2 = 72
корректно далее только в том случае, если уже знаем, что это алкан – т.е. водорода в 1 моле вещества содержится (1 моль атомов)*(2x + 2), но нам этого не дано!
в общем же случае уравнение будет с двумя неизвестными:
12x + y = 72 (1)
и требуется привлечь также данные по массовой доле углерода.
Отношение коэффициентов – это то же, что и отношение количества вещества атомов углерода к количеству вещества атомов водорода - в произвольной навеске вещества mAB , при массовой доле углерода 83,3% имеем:
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
C5H12 , пентан.
Объяснение:
Предыдущее решение, предложенное bnddnina, некорректно. Пусть мы узнали по плотности:
M(CxHy) = D*M(N2) = 2,57*28 = 72 г/ моль
, что молярная масса 72. Решение простого уравнения:
12x + 2x + 2 = 72
корректно далее только в том случае, если уже знаем, что это алкан – т.е. водорода в 1 моле вещества содержится (1 моль атомов)*(2x + 2), но нам этого не дано!
в общем же случае уравнение будет с двумя неизвестными:
12x + y = 72 (1)
и требуется привлечь также данные по массовой доле углерода.
Отношение коэффициентов – это то же, что и отношение количества вещества атомов углерода к количеству вещества атомов водорода - в произвольной навеске вещества mAB , при массовой доле углерода 83,3% имеем:
x/y = νС/νH = (mC/12)/(mH/1) = (0.833*mAB/12)/(0,167*mAB) = 0,416 (2)
Решая уравнение (1) совместно с уравнением (2):
12x + x/0,416 = 72
x = 72/(12 + 2,404) = 5, y = 12
получаем, что это вещество – пентан (н-пентан или разветвленный его изомер).
Так сложнее, но правильнее.
В сложных случаях, приняв сразу, что нам дан алкан, вполне можно ошибиться.
Объяснение:
Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.
Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:
2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.
Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.
Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).
2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;
2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;
2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;
2HgO = 2Hg + O_2;
2H_2O = 2H_2 + O_2.