В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение:
ответ:m(NH3)=330.6763,m(NaCl)=1103.778.
Объяснение:
Дано:
m(Na2CO3)=1000 кг;
Реакция
Получение кальцинированной соды из аммиака и хлорида натрия в промышленности происходит в два этапа:
2NaHCO3(t)=Na2CO3+H2O+CO2;
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=1000/106=9.434 кмоль;
Согласно уравнению химической реакции:
n(Na2CO3)=2∙n(NaHCO3)=9.43∙2=18.868 кмоль;
m(NaHCO3)=1584.912 кг;
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;
Согласно уравнению химической реакции:
n(NaHCO3)=1584.912/84=18.868 кмоль;
n(NaHCO3)=n(NH3)=n(NaCl)
m(NaCl)=n(NaCl)∙M(NaCl)=18.868∙58.5=1103.778 кг;
m(NH3)теор=n(NH3)∙M(NH3)=18.868∙17=320.756 кг;
Потери аммиака составляют 3%, отсюда масса необходимого аммиака для реакции:
m(NH3)=m(NH3)теор∙100/(100-3)=330.6763 кг;