Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.
запишем уравнение реакции:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓
Масса магния 12 г, что соответствует 0,5 моль. Если магний прореагировал полностью, то масса меди в осадке тоже составляет 0,5 моль или 32 г.
Эту массу меди растворили в азотной кислоте.
0,5 моль
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
По уравнению реакции, если количество меди 0,5 моль, то азотной кислоты по уравнению реакции потребуется в 4 раза больше или 2 моль.
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. Масса азотной кислоты: 63 г/моль × 2 моль = 126 г.
Вычислим массу 36% раствора азотной кислоты
126 г : 0,36 = 350 г.
Зная плотность раствора 1,22 г/мл найдем объем раствора азотной кислоты: 350 г : 1,22 г/мл = 287 мл
19,1 и 176 л
Объяснение:
125. (в15-104-2) Определите относительную плотность газовой смеси
по водороду, содержащей по массе 10% ацетилена, 25% этилена и остальное - углекислый газ. Какой объём (л) займёт 100 г этой смеси при 546°C и давлении
1 атм.?
А) 18; 185
B) 16,4; 160
C) 36,4; 180
Условно примем объем газовой смеси 22,4 л. Тогда 10% смеси
составляют 2,24 л или 0,1 моль 25% смеси - 5,6 л или 0,25 моль
65% смеси 14,56 или 0,65 моль
Тогда средняя молярная масса смеси равна:
26 г/моль × 0,1 моль + 28 г/моль × 0,25 моль + 44 г/моль × 0,65 моль = × 2,6 г + 7 г + 28,6 г = 38,2 г/моль
Тогда относительная плотность газовой смеси по водороду равен 38,2 г/моль : 2 г/моль = 19,1.
100 г газовой смеси со средней молярной массой 38,2 г/моль составит 100 г : 38,2 г/моль = 2,62 моль. В нормальных условиях
это составит 22,4 л/моль × 2,62 моль = 58,7 л.
Для того, чтобы определить какой объем займет 100 г газовой смеси при 546° С используем формулу
n · R · T 2,62 моль · 8,314 · 819 К
V = = = 176 л
p 101,3 кПа
Таким образом, объем газовой смеси будет 176 л, а не 17,6 л как указано в ответе (опечатка очевидно)
D) 19,1; 17,6
287 мл
Объяснение:
Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.
запишем уравнение реакции:
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu↓
Масса магния 12 г, что соответствует 0,5 моль. Если магний прореагировал полностью, то масса меди в осадке тоже составляет 0,5 моль или 32 г.
Эту массу меди растворили в азотной кислоте.
0,5 моль
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
По уравнению реакции, если количество меди 0,5 моль, то азотной кислоты по уравнению реакции потребуется в 4 раза больше или 2 моль.
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль. Масса азотной кислоты: 63 г/моль × 2 моль = 126 г.
Вычислим массу 36% раствора азотной кислоты
126 г : 0,36 = 350 г.
Зная плотность раствора 1,22 г/мл найдем объем раствора азотной кислоты: 350 г : 1,22 г/мл = 287 мл
Объяснение: