РЕШИТЕ .ХИМИЯ
Осуществите цепочки превращений, запишите уравнения химических реакций, реакции ионного обмена в виде полного и сокращенного ионного уравнения.
Zn > Х1 > ZnCl2 > Х2 > ZnO > Zn
C > CO2 > CaCO3 > Х1 > CaCO3 > Ca(NO3)2
Mg(OH)2 > MgO > MgCO3 > MgCl2 > Mg(NO3)2 > Mg3(PO4)2

Дано
m(H2O)=450 g
найти
m(H2↑)-?, m(O2)-?
решениe

2H2+O2=2H2O
можно так: С начало можно найти обьем водорода и кислорода зная , что Vm=22.4л/моль M(H2O)=18g/mol. В реакцию вступает 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.
V(H2) / 2*22.4 = m(H2O)/M(H2O)
V(H2)/44.8 = 450/36
V(H2)=560 L
находим количества вещества водорода
n(H2)=V(H2) / 44.8=560/44.8=12.5 mol
находим массу водорода
m(H2) = n(H2)*M(H2)*n, M(H2) = 2g/mol, n-количество молекул
m(H2)=12.5*2*2=50 g
теперь делаем тоже самое только по кислороду
V(O2)/Vm= m(H2O)/M(H2O)
V(O2)/22.4 = 450/36
V(O2) = 280L
n(O2) = 280/22.4=12.5 mol
m(O2) = n(O2)*M(O2) = 12.5*32=400g
теперь находим общую сумму массу газов
m(общ)=m(H2) + m(O2)=50+400=450 g
ответ m(H2)=50 g, m(O2)=400 g, m(общ)= 450g

Хлорид бария реагирует с серной кислоты
  хмоль            0,15моль   умоль
H2SO4+BaCI2→BaSO4+2HCI
1моль                  1моль    2млоь
Количества вещества BaSO4  34,95/233=0,15 моль.
израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислоты
найдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20г
количества вещества щелочи 20/40=0,5моль
Щелочь реагирует с азотной и соляными кислотами
NaOH+HCI→NaCI+H2O (1)
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O (2) 
По (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи
0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль
масса азотной кислоты   0,2*63=12,6г
масса серной кислоты   0,15*98=14,7г
массовая доля азотной кислоты   12,6/250=0,0504 или 5,04%
массовая доля серной кислоты   14,7/250=0,0588=5,88%