Решите химию. Составьте уравнение взаимодействия растворимой соли серебра с солями соляной кислоты, бромоводородной и йодоводородной. Уравнение записать в молекулярной форме и ионной(полной и сокращённой). Указать условия и признаки реакций
1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
Объяснение:
1.Оксиды азота, такие как NO, NO2, N2O, N2O3, N2O4 и N2O5, проявляют кислотно-основные свойства.
NO и NO2 являются кислотными оксидами. Они реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид азота(II) (NO) реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
3NO + H2O → 2HNO3 + NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также реагирует с водой, образуя азотную кислоту (HNO3):
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Оксиды азота также могут реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли. Например:
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
2.Оксиды азота также проявляют окислительно-восстановительные свойства.
NO и NO2 обладают окислительными свойствами и могут окислять другие вещества. Например, оксид азота(II) (NO) может окисляться до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
Оксид азота(IV) (NO2) также может окисляться до оксида азота(V) (N2O5):
2NO2 + O2 → N2O5
3.Оксиды азота проявлять окислительно-восстановительную двойственность, включают оксид азота(II) (NO) и оксид азота(IV) (NO2). Это связано с наличием переменных степеней окисления азота в этих соединениях.
В оксиде азота(II) (NO) азот имеет степень окисления +2, и он может окисляться до степени +4 в оксиде азота(IV) (NO2). Это позволяет им проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
Примеры реакций:
a) Окисление оксида азота(II) (NO) до оксида азота(IV) (NO2):
2NO + O2 → 2NO2
b) Восстановление оксида азота(IV) (NO2) до оксида азота(II) (NO):
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
4.Оксиды азота, такие как NO и возникновению кислотных дождей при попадании в атмосферу. Это происходит из-за реакций оксидов азота с водными парниковыми газами и атмосферными компонентами.
NO реагирует с кислородом и водяными парами в атмосфере, образуя азотную кислоту (HNO3), которая затем выпадает в виде кислотных осадков:
2NO + O2 + H2O → 2HNO3
NO2 также реагирует с водяными парами, образуя азотную кислоту:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Азотная кислота (HNO3) в сочетании с другими кислотными компонентами в атмосфере может вызывать образование кислотных дождей.
5.Бурая окраска оксида азота(IV) (NO2) при охлаждении исчезает и постепенно восстанавливается при повышении температуры. Это объясняется реакцией образования и диссоциации димеров NO2.
При низких температурах оксид азота(IV) (NO2) образует димеры, в результате чего возникает бурая окраска:
2NO2 ↔ N2O4
При повышении температуры диссоциация димеров происходит в обратную сторону, и оксид азота(IV) (NO2) возвращается к своей бесцветной форме:
N2O4 ↔ 2NO2
Таким образом, при охлаждении образуются димеры NO2, которые при повышении температуры диссоциируются, восстанавливая исходный цвет оксида азота(IV).
Объяснение: