Решите хоть какую-нибудь подробно на листочке, надо 1.какую массу оксида углерода (4) можно получить при разложении 200 г карбоната кальция? схема уравнения реакции: caco3-> cao+co2 2.рассчитайте,какую массу кислорода можно получить приразложении 9 г воды? 3.при взаимодействии алюминия с хлором образуется 0,3 моль хлорида алюминия. вычислите массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию.
2. 2Н2О = 2Н2 + О2
Пишем кол-во моль ПОД формулами, ориентируясь по коэффициентам.
2Н2О = 2Н2 + О2
2моль 1моль
V - Объём(л) m - масса(г) M - Молярная масса(г/моль) Vm - Молярный объём газов (22,4 л/моль) v - "Ню" (моли)
v = V/Vm m = M*v
Вычисляем настоящие моли воды (СТОП! первый пункт нам тожже понадобится):
v = m/M ; М (Н2О) = 1*2 + 16 = 18 (складываем атомные массы)
v = 9г/18г / моль = 1/2моль. Пишем то число НАД формулой. Я не буду этого делать.
Видим, отношение коэффициентов = 1 : 2. Значит, над О2 пишем число в два раза меньше (если не ошибаюсь, это 1/4).
М (О2) = 16*2 = 32 г/моль. Осталось лишь посчитать массу по вышеприведённой формуле, то есть:
m = 1/4моль * 32г/моль
Посчитайте дальше сами...
1.Найдем кол-во вещества (СaCO3)
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2
2 По уравнению:
кол-во (СaCO3)/1 моль=кол-во (CO2)/1
n(CO2)=2 моль
3. m(CO2)=n*M=2*44=88 грамм
2) Так же. С начала находим кол-во вещества воды , потом по уравнению находим кол-во кислорода и по формуле высчитываем:
1.n(H2O)=m/M=9/18=0,5 моль
2. n(H2O)/2=n(O2)/1
n(O2)=0.5/2=0.25 моль
3.m(O2)=M*n=32*0.25=8