Решите ионные уравнения

Вариант 1

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

MgSO4 + Na2S = MgS + Na2SO4

Решите ионные уравнения

Вариант 2

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2 KCl

Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2KOH

Решите ионные уравнения

Вариант 3

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

Решите ионные уравнения

Вариант 4

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3CaCO3 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2

Решите ионные уравнения

Вариант 5

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Решите ионные уравнения

Вариант 6

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2 NaCl

K2S + 2HCl = 2KCl + H2S

Решите ионные уравнения

Вариант 7

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Решите ионные уравнения

Вариант 8

NaOH + HCl = NaCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Решите ионные уравнения

Вариант 9

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

KOH + HCl = KCl + H2O

1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) .
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает