Решите Используя приведенные схемы, напишите уравнения реакций, укажите тип реакции.
а) CaCO3 →
б) Al + HCl →
в) K2SO4 +BaCl2 →
г) MgO + SO2 →
2.Осуществите цепочку превращений. Вещества назовите.
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn (OH)2
3 Дайте характеристику реакции: 3 H2 + N2 ↔ 2 NH 3 + Q
4 Определите массу оксида железа (II), который образуется при разложении 45 г
гидроксида железа (II).
Ну, для начала запишем формулы:
Сульфид железа (III) - Fe2S3
Кремниевая кислота (метакремниевая кислота) - H2SiO3
Оксид серы (IV) - SO2
Оксид кремния (IV) - SiO2
Вспомним определение электролитической диссоциации - это процесс распада электролита на ионы, при расплавлении или растворении его в воде.
Значит, электролитической диссоциации подвергаются РАСТВОРИМЫЕ вещества (в таблице растворимости соединения, которые отмечены буквами Р и М. Соединения с буквой Н - диссоциации не подвергаются!).
Проверим данные вещества на растворимость:
Fe2S3 - нерастворим (диссоциировать не будет!)
H2SiO3 - нерастворима (диссоциировать не будет!)
SO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)
SiO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)
Грубо говоря, из этого списка веществ - ни одно подвергаться диссоциации не будет!
Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.
По таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.
NaOH (Р) - сильный электролит;
H2O - слабый электролит;
CuCl2 (Р) - сильный электролит;
Fe(OH)2 (Н) - слабый электролит;
K2CO3 (Р) - сильный электролит;
HNO3 (Р) - сильный электролит;
P2O5 - оксиды не электролиты;
HBr (Р) - сильный электролит;
K3PO4 (Р) - сильный электролит;
Fe - просто металл это не электролит;
ZnO - оксиды не электролиты.
Соли: CuCl2, K2CO3, K3PO4.
Основания: NaOH, Fe(OH)2 (в теории можно сюда и воду написать - HOH).
Кислоты: HBr, HNO3.
Металлы: Fe.
Амфотерный оксид: ZnO.
Кислотный оксид: P2O5.