Решите какое сможете 1. Обчислити вміст NH4+-іона (мкг) в 0,05 см3 досліджуваного розчину амоній-іона, якщо гранична концентрація 1 : 5·105 г/см3. 2. Мікрокристалоскопічна реакція відкриття барій-катіона (Ва2+) сульфатною(VІ) кислотою (Н2SO4) виходить з розчином об'ємом 0,001 см3. Гранична концентрація дорівнює 1:20 000 г/см3. Обчислити відкриваний мінімум.
3. Відкриваний мінімум арґентум(1+)-іона (Аg+) за реакцією: Sn to the power of 2 plus end exponent plus 2 open square brackets Ag open parentheses NH subscript 3 close parentheses subscript 2 close square brackets to the power of plus plus 4 straight H to the power of plus rightwards arrow Sn to the power of 4 plus end exponent plus 2 Ag downwards arrow plus 4 NH subscript 4 superscript plus 0,1 мкг, а мінімальний об'єм гранично розбавленого розчину 0,05 см3. Обчислити показник чутливості реакції.
4. Граничне розбавлення для реакції калій-катіона з розчином натрій гідроґентартрату (NaHC4H4O6) дорівнює 1000 см3/г. Знайти найменшу молярну концентрацію речовини еквівалента калій хлориду (КСl) у розчині, за якої калій-катіон можна відкрити цією реакцією.
5. Знайти масу розчину об'ємом 1 дм3, якщо густина його дорівнює 1,22 г/см3, а масова частка речовини 20,00 %. Яку масу розчиненої речовини містить цей розчин?
6. Визначити маси розчинів ацетатної кислоти (СН3СООН) з масовими частками речовини СН3СООН 10.00 % і 90.00 %, необхідні для приготування розчину її масою 160 г з масовою часткою речовини СН3СООН 30.00 %.
7. Визначити масову частку (%) речовини КСІ у насиченому за 100 °С розчині калій хлориду (КСІ), якщо коефіцієнт розчинності КСІ за цієї температури дорівнює 0,567.
8. Який об'єм розчину нітратної(V) кислоти (HNO3) з молярною концентрацією речовини моногідроґен триоксонітрату 2 моль/дм3 небхідно взяти, щоб приготувати 250 см3 0,1 М розчину нітратної (V) кислоти?
9. Обчислити масу речовини калій хлориду (КСІ), необхідну для приготування 400 см3 0,3 М розчину КСІ.
10. Яку масу ВаСl2·2Н2O необхідно взяти для приготування розчину об'ємом 0,5 дм3 з масовою часткою речовини барій дихлориду (ВаСl2) 10,00 % і густиною 1,090 г/см3?
Пропанол-1 взаимодействует:
с кислородом
C₃H₇OH + O₂ = CO₂ + H₂O + Q
с металлами
2C₃H₇OH + 2Na = 2C₃H₇ONa + H₂
6C₃H₇OH + 2Al = 2(C₃H₇O)₃Al + 3H₂
с галогеноводородами
C₃H₇OH + HCl = C₃H₇Cl + H₂O
с кислотами
C₃H₇OH + OH-NO₂ ⇒ C₃H₇ONO₂ + H₂O
друг с другом с образованием дипропилового эфира
C₃H₇OH + OHC₃H₇ ⇒C₃H₇ - O - HC₃H₇ + H₂O
окисление пропанола-1 с образованием альдегида
2C₃H₇OH + O ⇒2C₃H₆O + H₂O
дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена
CH3-CH2-CH2OH ⇒ CH3CH=CH2 +H2O
Mr( Ca3(PO4)2 ) = Ar(Ca) * 3 + ( Ar(P) + Ar(O) * 4) * 2 = 40*3 + (31 + 16*4) *2 = 120 + (31+64)*2 = 310.
Для того, чтобы найти массовую долю элемента в веществе, делим его атомную массу (Ar) в веществе на молярную массу (Mr) вещества и умножаем на 100% (так мы переводим в %):
w(Ca3) = ( 120 : 310 ) * 100% = 39%
w(P) = (31*2 : 310 ) * 100% = 20%
w(O4) = (16*4*2 : 310) * 100% = 41%
Теория:
Ar (Э) -- это относительная атомная масса элемента, определяемая по таблице Менделеева.
Mr (вещества) -- это относительная молекулярная масса вещества, определяемая суммой относительных атомных масс элементов, которые она содержит.