Решите кто решит памагите

1. Уравнение получается следующее:

CnH2n+1COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3

2. Находим химическое кол-во соли:

n (CnH2n+1COONa) = m/Mr =  моль

3. Находим химическое кол-во газа, выделившегося в ходе реакции:

n газа (CnH2n+2) = V/Vm = 0.207 моль.

4. Далее состовляем пропорцию:

0.207 —  79% 

    x   — 100% 

=> x = 0.262 моль

5. Приравниваем пункт 3. и 4. (т.к. по уравнению хим. кол-во каждого вещ-ва равно)

= 0.262 

28.8 = 17.8 + 3.67n

3.67n = 11

n = 3 => газ — ПРОПАН

P.S. Возможны ошибки:)

 Привет!) У тебя опечточка в задачку ---> там не 112,5г, а 112,5 мл., иначе бы плотность не давали;) Давай решать!)

Дано:

Vр-ра(NaOH) = 112,5 мл.

W(NaOH) = 25% = 0,25

p(NaOH) = 1,28 г/мл 

m(AlCl3) = 26,7г.

Найти:

m(Al(OH)3) - ?

1) n(NaOH) = mч.в(NaOH) : M(NaOH) = Vр-ра(NaOH) * W(NaOH) * p(NaOH) / M(NaOH) = (112,5 мл. * 0,25 * 1,28 г/мл) : 40 г/моль = 0,9 моль;

2) n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 26,7 г : 133,5 г/моль =  0,2 моль;

3) n(NaOH) : n(AlCl3) = 3:1 => n(NaOH) = 3n(AlCl3) = 0,6 моль => n(NaOH) - избыток. Таким образом, решаем по недостатку:

4) n(AlCl3):n(Al(OH)3) = 1:1 => n(Al(OH)3) = n(AlCl3) = 0,2 моль.

5) m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г.

 ответ: m(Al(OH)3) = 15,6 г. 

 Незачто ;)