Решите надо ! 1 какой объём аммиака (н. у.) можно получить из 214 г. хлорида аммония, если реакция проходила между хлоридом аммония и гидроксидом кальция, и массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 95%? (ответ в литрах )
Уравнение реакции NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 гр/моль. Значит, количество вещества хлорида аммония равно 214/53,5 = 4 моль. Количество вещества аммиака вдвое больше и равно 4х2 = 8 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, при 100% выходе получилось бы 22,4х8 =179,2 литра. В нашем случае объём равен 179,2х0,95 = 170,24 литра.
NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + CaCl₂ + 2H₂O
Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 гр/моль.
Значит, количество вещества хлорида аммония равно 214/53,5 = 4 моль.
Количество вещества аммиака вдвое больше и равно 4х2 = 8 моль.
Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит, при 100% выходе получилось бы 22,4х8 =179,2 литра.
В нашем случае объём равен 179,2х0,95 = 170,24 литра.
ответ: 170,24 литра