Решите надо=) какой объем газа выделится при взаимодействии цинка массой 6,5 г и 80 мл 5% раствора hno3 плотностью 2,15 г/мл?

Выделилось 33,6/22,4=1,5 моль водорода по реакции: Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2. Если считать, что ВСЯ кислота израсходовалась, значит было 1,5 моля кислоты, это в 750 мл (0,75 л). Значит 1 л такого раствора содержит 1,5/0,75=2 моль кислоты. Молярность раствора равна 2, нормальность равна 4