Решите нужно Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Б. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

В. 1s22s22p63s23p63d34s2.

Г. 1s22s22p63s23p3.

2. Электронная формула иона K+:

А. 1s22s22p63s23p64s1. В. 1s22s22p63s23p5.

Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p6/

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Магний. В. Натрий.

Б. Марганец. Г. Строций.

4. Катионы цинка Zn2+ могут являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем и восстановителем

5. Схема превращений

+2 +3 0

Fe 1 Fe 2 Fe

представляет собой процессы:

А. Только восстановления.

Б. Только окисления.

В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов

Be - Mg – Na – K:

А. Изменяются периодически.

Б. Не изменяются.

В. Ослабевают.

Г. Усиливаются.

7. Формула вещества Х В уравнении реакции

Cu + 2HNO3 (конц.)= Cu NO3+Х + 2H2O

А.H2. Б. N. В. N2O. Г. NO2.

8. Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах:

А. K, H2. В. KOH, CI2, H2.

Б. K, CI2. Г. KOH, CI2, O2.

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

А. Азот, водород, оксид углерода(IV).

Б. Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).

В. Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.

Г. Кислород, оксид магния, серная кислота.

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

А. Be(OH)2 –Mg(OH)2 - Ca(OH)2 – KOH.

Б. Mg(OH)2 – Be(OH)2– KOH – Ca(OH)2 .

В. KOH - Ca(OH)2 - Mg(OH)2 – Be(OH)2.

Г. Ca(OH)2 – Mg(OH)2 - Be(OH)2 – KOH

(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3   + 2H2O,   (1)

4NH3 + 5O2 = 4NO  + 6H2O,                                     (2)

                  2KClO3 = 2KCl + 3O2                                               (3)    

Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)

ω((NH4) 2SO4) =  m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),

откуда

m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 /  100 = 132г,

М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное

n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) /  М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.

 С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна

m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,

М(Ca(OH)2) = 77 г/моль

Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное

n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль

Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.

В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная

 m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г. 

1. Структурные формулы наглядно показывают состав вещества, последовательность связывания атомов друг с другом и валентность элементов.
Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.
2. В состав органических веществ входят углерод и водород одновременно, если в составе вещества есть либо только углерод без водорода либо водород без углерода, либо нет ни одного, ни другого то вещества считаются неорганическими.
3. Созданная Бутлеровым «теория химического строения» обусловила превращение органической химии из совокупности разрозненных аналитических сведений о телах растительного и животного происхождения в целостную систему воззрений, позволяющую предсказывать получения все новых и новых органических соединений.
4. Изомерия — существование нескольких веществ с одинаковым составом, но с различным строением молекул. Например, молекулярную формулу С4Н10 имеют два вещества - бутан и изобутан.