36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
1) D(по X)(Y) = M(Y) / M(X); X – водород, Y – высший оксид неизвестного элемента; M(Y) = D(по X)(Y) × M(X) M(высшего оксида неизвестного элемента) = 71 × 2 г/моль = 142 г/моль. 2)n(O) = 5 моль, т. к. общая формула высших оксидов 5 группы Э2O5, где Э – это элемент, а O – кислород. 3)M(элемента) = (M(высшего оксида неизвестного элемента) - M(O) × n(O)) / 2; M(элемента) = (142 г/моль - 16 г/моль × 5 моль) / 2 = (142 г/моль - 80 г/моль) / 2 = 31 г/моль, т.к в указанной выше формуле 2 атома элемента, значит нужно разделить на 2. 3)И так, неизвестный элемент 5 группы – Фосфор, т. к. именно у него атомная масса 31 г/моль. ответ: фосфор.
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
M(высшего оксида неизвестного элемента) = 71 × 2 г/моль = 142 г/моль.
2)n(O) = 5 моль, т. к. общая формула высших оксидов 5 группы Э2O5, где Э – это элемент, а O – кислород.
3)M(элемента) = (M(высшего оксида неизвестного элемента) - M(O) × n(O)) / 2;
M(элемента) = (142 г/моль - 16 г/моль × 5 моль) / 2 = (142 г/моль - 80 г/моль) / 2 = 31 г/моль, т.к в указанной выше формуле 2 атома элемента, значит нужно разделить на 2.
3)И так, неизвестный элемент 5 группы – Фосфор, т. к. именно у него атомная масса 31 г/моль.
ответ: фосфор.