Решите по
сколько времени необходимо затратить на электролитическое рафинирование раствора, содержащего ионы [cu2+], током в 2 а, чтобы выделилось 10 молей меди

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

В 1М кубическом будет
950 дм СН4
30 С2Н6
10Н2
Тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. Для начала ур-я:
CH4+2O2 = CO2+ H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
2H2 + O2 = 2H2O
Моли СН4: 950/22.4= 42.4
Моли С2Н6: 1.339
Моли водорода 10/22.4 = 0.466
Потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. Они будут равны 89.323моль
Через них найдем обьем кислорода
V(O2)= 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло :3)
Потом-обьем воздуха ( обьемная доля ( O2) в воздухе 21%)
Обьем воздуха будет равен 2000/ 0.21 = 9527 дм3