Решите
приготовить 40 грамм 2%-ного раствора гидроксида калия.

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n(H2)=0,224:22,4=0,01моль;n(Fe)=0,01моль;m(Fe)=0,01*56=0,56г;

2-0,56=1,44г-приходится на оксиды

                    FeO+H2=Fe+H2O(x моль)

                   Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(у моль)

n(H2O)=0,423:18=0,0235моль;n(FeO)=xмоль;n(Fe2O3)=(y:3)моль;m(FeO)=(72x)г;m(Fe2O3)=160(y:3)г

                                             х+у=0,0235

                                         72x+160(y:3)=1,44

                                           y=0,0045;x=0,019

m(FeO)=0,019*72=1,368г;m(Fe2O3)=1,44-1,368=0,072г

N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O

А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3

реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)

Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3

4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)

2 NO + O2 = 2 NO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3

HNO3 + NH3 = NH4NO3

NH4NO3 = N2O + H2O

CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3

Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca

CaO + 2 C = CaC2 + CO

CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)

окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)

термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3

2.

Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.

на 52,5 мл.

2 O3 = 3O2 т.е.

при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл

при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл

x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.

При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только

озон.

2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O

на 1 моль озона можно получить 254 г иода

на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г

ответ:х-1.19