Поскольку степень окисления аниона неизвестна, запишем формулу натриевой соли как Молярную массу аниона примем за х г/моль
Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: По закону эквивалентов: m(NanA)/[n(NanA) * M(NanA)] = m(AgnA)/[n(AgnA) * M(AgnA)]
Подставляем известные данные 1/(23n + x) = 2,601/(108n + x)
Отсюда х = 30n г/моль.
Таким образом, анион со степенью окисления -1 должен иметь молярную массу 30 г/моль; со степенью окисления -2 - 60 г/моль; со степенью окисления -3 - 90 г/моль.
Возможные одновалентные анионы - анионы галогеноводородных кислот (за исключением плавиковой). Ни один из них не имеет массы 30 г/моль.
Возможные двухвалентные анионы: сульфат (96 г/моль); сульфит (80 г/моль), сульфид (32 г/моль), карбонат (60 г/моль), силикат (76 г/моль). Из двухвалентных ионов под условия задачи подходит карбонат-ион.
Возможные трехвалентные ионы: фосфат (95 г/моль), борат (58 г/моль). Удовлетворяющих условию задачи трехвалентных анионов нет.
1. пусть будет 10 грамм раствора азотной кислоты, в котором растворили карбонат. 2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(НNО3)= m(раствор) Х массовая доля растворённого вещества = 10г Х 0,063= 0,63 г. 3. найдём число моль азотной кислоты: n(НNО3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль. 4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(NаNО3)=n(НNО3)= 0,1 моль. б) найдём массу нитрата натрия: m(NаNО3)= 0,1 моль Х 85 г на моль= 8,5 г. 5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(Н2О) =0,5n(НNО3)= 0,05 моль. б) найдём массу воды: m(Н2О) = 0,05 моль Х 18 г на моль = 0,9 г 6. так, как мы считаем, что реакция со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом: а) масса растворителя: m(Н2О) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г. б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (NаNО3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%
Молярную массу аниона примем за х г/моль
Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
По закону эквивалентов:
m(NanA)/[n(NanA) * M(NanA)] = m(AgnA)/[n(AgnA) * M(AgnA)]
Подставляем известные данные
1/(23n + x) = 2,601/(108n + x)
Отсюда х = 30n г/моль.
Таким образом, анион со степенью окисления -1 должен иметь молярную массу 30 г/моль; со степенью окисления -2 - 60 г/моль; со степенью окисления -3 - 90 г/моль.
Возможные одновалентные анионы - анионы галогеноводородных кислот (за исключением плавиковой). Ни один из них не имеет массы 30 г/моль.
Возможные двухвалентные анионы: сульфат (96 г/моль); сульфит (80 г/моль), сульфид (32 г/моль), карбонат (60 г/моль), силикат (76 г/моль).
Из двухвалентных ионов под условия задачи подходит карбонат-ион.
Возможные трехвалентные ионы: фосфат (95 г/моль), борат (58 г/моль). Удовлетворяющих условию задачи трехвалентных анионов нет.
ответ: карбонат натрия
2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(НNО3)= m(раствор) Х массовая доля растворённого вещества = 10г Х 0,063= 0,63 г.
3. найдём число моль азотной кислоты: n(НNО3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль.
4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(NаNО3)=n(НNО3)= 0,1 моль.
б) найдём массу нитрата натрия: m(NаNО3)= 0,1 моль Х 85 г на моль= 8,5 г.
5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(Н2О) =0,5n(НNО3)= 0,05 моль.
б) найдём массу воды: m(Н2О) = 0,05 моль Х 18 г на моль = 0,9 г
6. так, как мы считаем, что реакция со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом:
а) масса растворителя: m(Н2О) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г.
б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (NаNО3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%