Объяснение:Если на катоде выделилось газ,то весь соль разложилось
2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2
Масса соли в растворе 376*5/100=18,8г
Количество вещества соли 18,8/188=0,1 моль
По уравнению реакции электролиза видно что,из 0,1 моль соли образуется 0,1 меди,0,2 моль азотной кислоты и 0,05 моль кислорода
С щелочью взаимодействует только азотная кислота
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O
масса щелочи 120*20/100=24 г,количество вещества щелочи 24/40=0,6 моль,значить весь азотная кислота реагирует,образуется 0,2 моль NaNO3 и 0,4 моль NaOH останется в избытке,масса соли 0,2*85=17г,масса щелочи 0,4*40=16 г.Масса ратвора после разложение воды
2Н2О→2Н2+О2 Масса воды,которая разлагается 0,1*18=1,8г
ответ:C2H5OH этанол(этиловый спирт) и CH3-O-CH3 простой эфир-диметиловый
Объяснение:
Сначала вычислим молярную массу вещества во относительной плотности
Mv-va=DH2·MH2=31·2=62g/mol
затем найдем простейшую формулу
nC=38.7/12=3.225mol
nH=9.7/1=9.7mol
nO=51.6/16=3.225
С:Н:О=3.225:9.7:3.225=1:3:1
простейшая формула СН3О
затем расчетным уравнением найдем вещество
n(CH3O)=62
n(12+3+16)=62
n31=62
n=2
с такой формулой есть 2 межклассовых изомера это C2H5OH этанол(этиловый спирт) и CH3-O-CH3 простой эфир-диметиловый эфир. и то и то правильно
ответ: 4,64 и4,37%
Объяснение:Если на катоде выделилось газ,то весь соль разложилось
2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2
Масса соли в растворе 376*5/100=18,8г
Количество вещества соли 18,8/188=0,1 моль
По уравнению реакции электролиза видно что,из 0,1 моль соли образуется 0,1 меди,0,2 моль азотной кислоты и 0,05 моль кислорода
С щелочью взаимодействует только азотная кислота
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O
масса щелочи 120*20/100=24 г,количество вещества щелочи 24/40=0,6 моль,значить весь азотная кислота реагирует,образуется 0,2 моль NaNO3 и 0,4 моль NaOH останется в избытке,масса соли 0,2*85=17г,масса щелочи 0,4*40=16 г.Масса ратвора после разложение воды
2Н2О→2Н2+О2 Масса воды,которая разлагается 0,1*18=1,8г
масса раствора=376-1,8-6,4-1,6=366,2г
массовая доля соли=17*100/366,2=4,64%
массовая доля щелочи=16*100/366,2=4,37%