Решите с Дано: Вычислите объем аммиака ( н.у.), который может быть получен при взаимодействии 30 л азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%.

Из азота, массой5,6кг получили 5 кг аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного

. Вычислите объемную долю выхода аммиака от теоретически возможного, если в реакции обмена участвовало 10,7 г хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено 4 л аммиака (н.у.).

Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтите, что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 80%.

При взаимодействии 32г меди с концентрированной азотной кислотой получили 34,5 л оксида азота (IV). Вычислите объемную долю выхода оксида азота от теоретически возможного(н.у.)

Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию вступило 170г аммиака и получено 500г

ответ на первый вопрос

гомологи - это вещества, отличающиеся на группу CH2 - гомологическую разность

изомеры - это вещества, имеющие одинаковый состав молекулы, но разноу ее  строение

например, гомологи пентадиена-1,2 это бутадиен-1,2 и гексадиен-1,2

CH2=C=CH-CH3  CH2=C=CH-CH2-CH2-CH3

CH2=C=CH-CH2-CH3 пентадиен-1,2 его изомерCH2=C=C(CH3)-CH3

                                                                   3- метилбутадиен-1,2

CH2=CH-CH=CH-CH3 другой изомер, являющийся изомером по положению двойной связи:  пентадиен-1,3

для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. с массовой долей меди 53,3% потребуется 88,75г. хлора.

Объяснение:

Дано:

m(смесь Fe+Cu)=60г.

ω%(Cu)=53,3%

m(CI₂)-?

1. Определим массу меди в смеси:

m(Cu)=m(смесFe+Cu)xω%(Cu)÷100%=60г.х53,3%÷100%=32г.

2. Определим количество вещества меди в 32г.:

M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=32г.÷64г./моль=0,5моль

3. Определим массу и количество вещества железа в смеси:

m(Fe)=m(смесFe+Cu)-m(Cu)=60г.-32г.=28г.

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль

4. Составим уравнение реакции:

а) 2Fe+3CI₂=2FeCI₃

б) Cu+CI₂=CuCI₂

5. По уравнению а)

n(Fe)=2моль n(CI₂)=3моль

n₁(Fe)=0,5моль nа(CI₂)=0,75моль

6. По уравнению б)

n(Cu)=1моль n(CI₂)=1моль

n₁(Cu)=0,5моль nб(CI₂)=0,5моль

7.Определим ощее количество требуемого хлора:

n(CI₂)=nа(CI₂)+nб(CI₂)=0,75моль+0,5моль=1,25моль

8. Определим массу хлора количеством вещества 1,25моль:

M(CI₂)=2x35,5=71г./моль

m(CI₂)=n(CI₂)хM(CI₂)=1,25мольx71г./моль=88,75г.

9. ответ: для хлорирования смеси железа и меди массой 60г. потребуется 88,75г. хлора.