решите с полным оформлением ! (дано и тд.,)
1)Обчисліть масу сульфатної кислоти, яка утвориться внаслідок реакції між 40 г SО3 та водою, якщо вихід продукту реакції становить 80%
2)При взаємодії 5,4 г металу, що належить до ІІІ групи періодичної системи елементів з хлороводневою кислотою виділився водень достатній для взаємодії з азотом об’ємом 0,75 л. Визначте невідомий елемент. Вкажіть характер його оксиду та гідроксиду.
Na2O+H2O=2NaOH
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CaCO3=CaO+CO2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
C+2H2=CH4
2H20=2H+O2
2H20+2Na=2NaOH+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2KClO3=2KCl+3O2
2KNO3=2KNO3+O2
H2O+SO3=H2SO4
2Al+3S=Al2S3
2Ba+O2=2BaO
2P+5Cl2=2PCl5
2Na+S=Na2S
2HCl+Mg=MgCl2+H2
N2+3H2=2NH3
2NO+O2=2NO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CuO+H2=Cu=H2O
2Al+3I2=2AlI3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO3+3H2O
2Na+S=Na2S
2Na+Cl=2NaCl
Na+2H2O=Ba(OH)2+H2
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3
3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2
3H3SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
3H2SO4+Al2O3=Al2SO4+3H2O
P2O5+3Na2O=2Na3PO4
Al2(SO4)3+3Ba(NO3)3=2Al(NO3)3+3BaSO4
2Zn+O2=2ZnO
2HgO=2Hg+O2
3Fe+2O2=Fe3O4
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
WO3+3H2=W+3H2O
2Na3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2+6NaNO3
1)n=36x10²³/6x10²³=6моль
2)36 кг озона;
m(O3) = 36 кг = 36 000 г
M(О3) = 16*3 = 48 г/моль
n(О3) = m/M = 36 000/48 = 750моль
V(О3) = n(О3)•Vm = 750*22.4 = 16,800 л = 16,8 куб.м. (н.у)
3)w(соли) = m(вещества)/m(раствора)*100%
Пользуясь этой формулой, подставляем числа и считаем:
w(соли) = 10г/45г*100% = 22.2%
ответ: w(соли) =22.2 %
4)найдем массу соли в первоначальном растворе
m(соль) = 300*35/100=105г
объем после выпаривания уменьшился на 100г:
300 -100 =200г
найдем массовую долю в полученном растворе
w= 105/200= 0.525