Решите тест
1. В Периодической системе элементов номер периода всегда соответствует числу
а) всех электронов в атоме в) электронов на внешнем уровне атома
б) валентных электронов в атоме г) уровней, по которым распределены электроны в атоме
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s2 2p4 соответствует атому:
а) серы; в) углерода;
б) кремния; г) кислорода.
3. Относительная молекулярная масса для вещества H2S равна:
а) 16 в) 34
б) 17 г) 33
4. В молекуле фтора химическая связь
а) ионная; в) ковалентная неполярная;
б) ковалентная полярная; г) металлическая.
5. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства
соответствующих им веществ?
а) алюминий → фосфор → хлор в) хлор → бром → иод
б) фтор → азот → углерод г) кремний → сера → фосфор
6. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
а) Na3N в) NH4Cl
б) NH3 г) HNO2
7. В каком из рядов оба указанных вещества являются а) алмаз, угарный газ в) гелий, графит
б) глюкоза, поваренная соль г) кислород, метан
8. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно
а) оснόвным оксидом и кислотой в) амфотерным оксидом и солью
б) амфотерным гидроксидом и солью г) оснόвным оксидом и основанием
9. Формула ортофосфата магния
а) MgPO4 в) Mg3(PO4)2
б) Mg2(PO4)3 г) Mg3P2
7. 10. Для реакции нейтрализации NaOH + H2S → ...+… сумма коэффициентов в
молекулярном уравнении:
а) 6; в) 4;
б) 5; г) 8;
11. Реакция соединения - это процесс
а) всегда с участием водорода в) изменения степеней окисления
б) всегда с участием кислорода г) образование одного продукта из нескольких реагентов
12. К электролитам относятся следующие вещества:
а) оксиды, кислоты, основания; в) кислоты, соли, основания;
б) металлы, гидроксиды, оксиды; г) неметаллы, кислоты,соли.
13. Газ выделяется при взаимодействии
а) MgCl2 и Ba(NO3)2 в) NH4Cl и NaOH
б) Na2CO3 и CaCl2 г) CuSO4 и KOH
14. Не реагируют друг с другом
а) хлор и водород в) кислород и кальций
б) азот и вода г) железо и сера
15. Массовая доля фосфора в фосфате кальция Ca3(PO4)2 равна
а) 20,5%. в) 30,8%
б) 20,0% г) 30,5 %
16. Формула соляной кислоты
а) HCl в) H2S
б) H2SO4 г) HClO3
17. В реакции 2H2+O2 = 2H2O молекула кислорода
а) отдает один электрон в) отдает 2 электрона
б) принимает 2 электрона г) принимает 4 электрона
18. Гидролиз соли - это взаимодействие соли с
а) водородом в) водой
б) гидроксидом г) кислотой
19. Горение аммиака: 4NH3(г) +3O2(г) = 2N2(г) +6H2O(ж) + Q является реакцией
а) экзотермической в) эндотермической
б) гомогенной г) соединения
20. Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
а) Na2O и H2O в) NaOH и HCl
б) SiO2 и Ag г) HNO3 и O2
21. Для галогена йод в свободном виде агрегатное состояние и цвет при 200С
а) твердый, бесцветный в) жидкий, темно-красный
б) газ, желто-зеленый г) твердый, почти черный
22. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это
вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) сера 1) CO2, Na2SO4(р-р)
Б ) оксид цинка 2) HCl, NaOH(р-р)
В ) хлорид алюминия 3) AgNO3(р-р), KOH(р-р)
4) H2SO4(конц.), О2
23. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?
А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное
ведро.
Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские
игрушки и посуду.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) оба суждения неверны
7. 24. Вещества одного гомологического ряда называют:
а) изотопами; б) изобарами;
в) изомерами; г) гомологами.
25. Объем водорода, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 27 г.
алюминия, равен
а) 33,6 л. в) 22,4 л.
б) 23,6 л. г) 44,8 л
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.