Решите уравнение а) 27 в степени - 3 умножить 9 в степени х+2 =81б)5 в степени х - 7 умножить на 5 в степени х-2 =90​

S+o2=so2
молярная масса M(S)=32г/моль.Отсюда найдем кол-во вещества серы 32г/32г.моль=1 моль.
масса кислорода 5.6л,а молярная любого газа равна 22.4л/моль.Отсюда найдем кол-во вещ-ва кислорода 5.6л/22.4л.моль=0.25моль.
Сера в избытке,кислород в недостатке,значит решаем по недостатку.
кол-во вещ-ва(О2)=кол-ву вещ-ва(SO2)=0.25моль.
отсюда так же можно узнать какой объем сернистого газа образовался:0.25моль*22.4л.моль=5.6л.
ответ: при сгорании 32г. серы в 5,6л(н.у.) кислорода образуется сернистый газ количеством вещества 0.25моль.

1. 2C2H5OH + 2K = 2C2H5OK + H2
m в-ва=м р-ра*w в-ва
m в-ва(C2H5OH)=40*0.96=38.4г.
n=m/M
n(C2H5OH)=38.4/46=0.8347моль.
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) =0.8347/2=0.417моль.
V=Vm*n
V(H2)=22.4*0.417=9.349л.
ответ: 9.349л.
2.  C2H2+H2O=CH3CHО
n=V/Vm
n(C2H2)=78.4/22.4=3.5моль
n(CH3CHO)=n(C2H2)=3.5моль
m(CH3CHO)=44*3.5=154г
m (р-ра)= m (в-ва)/w (в-ва)
m(CH3CHO)=154/0.15=1027г.
ответ: 1027г.
3. C3H7COOH + NaOH = C3H7COONa + H2O
n=m/M
n(C3H7COOH) = 26.4 / 88 = 0.3 моль
n(C3H7COOH) = n(NaOH)= 0.3 моль
m(NaOH)= 0.3*40=12г.
Делаем прапорцию:

40г - 100% 
12 - х
x= 30%
ответ: 30%