Промышленный тепловой эффект этой реакции 220 кДж),Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: CO2 + C ↔ 2CO↑ (ΔH=172 кДж, ΔS=176 Дж/К).Эта реакция происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку (пока окончательно не прогорели угли). Образующийся при этом монооксид углерода, вследствие своей ядовитости, вызывает физиологические расстройства («угар») и даже смерть (см. ниже), отсюда и одно из тривиальных названий — «угарный газ».Реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный фактор, а влево — энтальпийный. При температуре ниже 400 °C равновесие практически полностью сдвинуто влево, а при температуре выше 1000 °C вправо (в сторону образования CO). При низких температурах скорость этой реакции очень мала, поэтому монооксид углерода при нормальных условиях вполне устойчив. Это равновесие носит специальное название равновесие Будуара. Смеси монооксида углерода с другими веществами получают при пропускании воздуха, водяного пара и т. п. сквозь слой раскалённого кокса, каменного или бурого угля и т. п. (см. генераторный газ, водяной газ, смешанный газ, синтез-газ). Лабораторный Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидомфосфора P2O5. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑ Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению: H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O.Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению: K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑вроде все)
Лабораторный Разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидомфосфора P2O5. Схема реакции: HCOOH →(t, H2SO4) H2O + CO↑Можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. Эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:HCOOH + ClSO3H → H2SO4 + HCl + CO↑ Нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. Реакция идёт по уравнению: H2C2O4 →(t, H2SO4) CO↑ + CO2↑ + H2O.Выделяющийся совместно с CO диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. Нагревание смеси гексацианоферрата (II) калия с концентрированной серной кислотой. Реакция идёт по уравнению: K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑вроде все)
х г 52 г
152 г 104 г
1. Сначала найдем чистую массу оксида хрома:
при взаимодействии 152 г оксида восстанавливается 104 г хрома, а
при -- // -- х г__________________________52 г, откуда
х=152*52/104=76 г
2. Теперь учитывая,что это масса в образце составляет 90%(100-10=90),получим массу оксида со всеми его примесями:
76 г оксида - это 90%,а
у г всего образца-100%, откуда у=76*100/90=приблизительно 84 г